【題目】一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下述條件，SO3(g)平衡濃度不改變的是

A. 保持溫度和容器體積不變，充入1mol SO3(g)

B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)

C. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol SO3(g)

D. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1mol Ar(g)

【答案】C

【解析】A. 恒溫恒容，充入1mol SO3(g)，平衡時相當(dāng)于在原來1/2容器中充1molSO2和0.5molO2，現(xiàn)擴(kuò)大容積一倍，平衡逆方向移動，SO3(g)平衡濃度改變，A錯誤；B. 保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molO2(g)，平衡正向移動，SO3(g)平衡濃度改變，B錯誤；C. 恒溫恒壓，充入1mol SO3(g)，平衡時相當(dāng)于充1molSO2和0.5molO2，平衡不移動，SO3(g)平衡濃度不改變，C正確；D. 恒溫恒壓，充入1mol Ar(g)，容積擴(kuò)大，濃度小，平衡發(fā)生移動移動，SO3(g)平衡濃度改變，D錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從高熔點(diǎn)氧化物中冶煉金屬的常用方法是鋁還原法，即鋁熱反應(yīng)法。不能用鋁熱反應(yīng)法從下列物質(zhì)中冶煉金屬的是(　　)

A. 氧化鎂 B. 氧化鐵 C. 二氧化錳 D. 氧化鎳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸,滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化,再加入氯水即呈紅色的是 （ ）

A.FeSB.Fe2O3C.FeCl3D.Fe2(SO4)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鹽可使人中毒。當(dāng)人誤食重金屬鹽時，可以喝___________解毒。原因是上述食品中含有較多的_______________，可以跟重金屬鹽形成不溶于水的化合物，可以減輕重金屬鹽類對胃腸黏膜的危害，起到緩解毒性的作用。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 相同條件下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，其中△H值最小的是

A．2A(g) +B(g) ==2C(l) △H1

B．2A (g) +B(g) ==2C(g) △H2

C．2A (l)+B(l)==2C(g) △H3

D．2A (l) + B(l)==2C(l) △H4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)方法不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 用分液漏斗分離水和乙醇

B. 用焰色反應(yīng)鑒別Na2SO4和K2CO3

C. 用鐵粉除去FeCl2溶液中含有的少量FeCl3

D. 用NaOH溶液吸收實(shí)驗(yàn)尾氣中含有的Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）xC（g），2min時化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度（溫度仍為t℃），此時B還有 0.6mol，并測得C的濃度為0.6molL﹣1 ． 請回答下列問題：
（1）判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是 a．容器中的壓強(qiáng)保持不變
b．A的生成速率與B的消耗速率之比為2：1
c．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d．A的百分含量保持不變
e．B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1：x
（2）x= ， 從反應(yīng)開始到達(dá)到限度時，用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V（B）=；
（3）若保持溫度不變，增大容器體積，則正反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時，A的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某不純的鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這樣的鐵片5.6 g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2 g H2，則該鐵片中

A. 一定不含雜質(zhì) B. 一定含金屬鋁

C. 一定含金屬銅 D. 一定含有四種金屬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律． 用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應(yīng)前需要的操作是：；
（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）；
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

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