Question

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證元素周期律． 用過(guò)氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（H2S的水溶液）中．

（1）過(guò)氧化氫的電子式：；
（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置 ， 反應(yīng)前需要的操作是：；
（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）；
（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是 a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體 b．H2S不如HCl穩(wěn)定
c．H2SO3的酸性弱于HClO3 d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）A；檢驗(yàn)裝置氣密性
（3）2H2S+O2=2S↓+2H2O
（4）bd
【解析】解：（1）過(guò)氧化氫中H、O原子之間共用一對(duì)電子，O、O原子之間共用一對(duì)電子，所以雙氧水的電子式為 ，所以答案是： ；（2）過(guò)氧化氫的水溶液呈液態(tài)，二氧化錳為固態(tài)，所以該實(shí)驗(yàn)發(fā)生裝置應(yīng)該選取固液混合不加熱型裝置，應(yīng)該選取A裝置；該裝置在實(shí)驗(yàn)前必須檢驗(yàn)裝置的氣密性，否則可能得不到氣體，所以答案是：A；檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以只要氯氣能氧化硫化氫得到硫單質(zhì)就能證明氯元素氧化性大于硫元素，反應(yīng)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O， 所以答案是：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合越容易，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，所以符合條件的為bd，所以答案是：bd．
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握在目前已知的112種元素中，非金屬元素有22種，除H外非金屬元素都位于周期表的右上方（H在左上方）．F是非金屬性最強(qiáng)的元素才能正確解答此題．