在酸性條件下，KBrO3能把KI氧化成I2或KIO3，本身被還原成為Br或Br2。KIO3能氧化KI生成I2氧化Br成為Br2。（自己均被還原成I2）。請(qǐng)寫(xiě)出硫酸介質(zhì)中KBrO3與KI發(fā)生反應(yīng)的三個(gè)離子方程式：

（1）①                                                                   ，

②                                                                   ，

③                                                                   。

（2）現(xiàn)取1.0L 4mol/L KBrO3溶液和4.0L 10mol/L KI溶液與足量的稀H2SO4混合你認(rèn)為可以發(fā)生上述三個(gè)反應(yīng)的哪些反應(yīng)？

（3）計(jì)算（2）中含鹵素的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比。

（1）BrO3―+6I―+6H+=Br-+3I2+3H2O   ①

     BrO3―+5Br―+6H+=3Br2+3H2O    ②

     6BrO3―+5I―+6H+=3Br2+5IO3―+3H2O  ③ 

（2）①  

（3）9:5

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?東城區(qū)模擬）鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O       ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O           ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）步驟ⅰ開(kāi)始時(shí)發(fā)生的反應(yīng)如資料①所示，溶液中I-完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移
0.006
0.006
mol e-，該反應(yīng)中硫酸表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)是
酸性
酸性
．
（2）上述資料中的反應(yīng)
②
②
（填序號(hào)）可表示步驟ⅱ中的反應(yīng)，通過(guò)該反應(yīng)
不能
不能
（填“能”或“不能”）說(shuō)明碘的非金屬性強(qiáng)于溴，原因是
該反應(yīng)只能說(shuō)明I2的還原性比Br2強(qiáng)
該反應(yīng)只能說(shuō)明I2的還原性比Br2強(qiáng)
．
（3）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
BrO3-＞IO3-＞Br2＞I2
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O
．
（4）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)（一取代）；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛具有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸．為探究哪種猜想正確，兩研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：
（1）試寫(xiě)出上述①，②，③猜想可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
①
 
②
 
③
 
．
（2）方案一：甲組同學(xué)為證實(shí)上述猜想的①還是②，設(shè)計(jì)了一種簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，該方案及結(jié)論是
 
．
（3）方案二：乙組同學(xué)通過(guò)測(cè)定反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量來(lái)判斷上述反應(yīng)原理，假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；
若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=
 
mol，則說(shuō)明溴水將乙醛氧化為乙酸．
（4）乙組同學(xué)按物質(zhì)的量之比為1：5配制1000mL KBrO3-KBr溶液，該溶液在酸性條件下完全反應(yīng)可生成0.5mol Br2．取該溶液10mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100mL，準(zhǔn)確量取其中10mL，加入過(guò)量的AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)量得到固體0.188g．若已知CH3COOAg易溶于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應(yīng)的類(lèi)型為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，對(duì)產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想：①溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；②由于乙醛分子中有不飽和鍵，溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；③由于乙醛有還原性，溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確，一研究性學(xué)習(xí)小組提出了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：檢驗(yàn)褪色后溶液的酸堿性；

方案二：檢驗(yàn)反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量和反應(yīng)后溶液中Br-離子的物質(zhì)的量。

（1）方案一是否可行__________（填“是”或“否”），理由是__________________________。

（2）假設(shè)測(cè)得反應(yīng)前溴水中Br2的物質(zhì)的量為a mol，若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=_______mol，則說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生取代反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n（Br-）=___________mol，說(shuō)明溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)；若測(cè)得反應(yīng)后n(Br-)=___________mol，說(shuō)明溴水將乙醛氧化為乙酸。

（3）按物質(zhì)的量之比1∶5配成1 L KBrO3—KBr溶液，該溶液在酸性條件下可完全反應(yīng)生成0.5 mol Br2，取該溶液10 mL加入足量乙醛溶液，使其褪色，然后將所得溶液稀釋為100 mL，準(zhǔn)確量取其中10 mL，加入足量AgNO3溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥得到固體0.188 g。若已知CH3COOAg易溶于水，試通過(guò)計(jì)算判斷溴水和乙醛發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)___________（選填猜想序號(hào)）。

（4）寫(xiě)出上述測(cè)定過(guò)程中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：

①KBrO3與KBr在酸性條件下的反應(yīng)_____________________________________________；

②溴水與乙醛的反應(yīng)__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(9分)已知在酸性條件下有以下反應(yīng)關(guān)系：

①KBrO3能將KI氧化成I2或KlO3，其本身被還原為Br2

2BrO3－＋10I－＋12H＋===5I2＋Br2＋6H2O     6BrO3－＋5I－＋6H＋===5IO3－＋3Br2＋3H2O

②Br2能將I－氧化為I2

Br2＋2I－===2Br－＋I(xiàn)2

③KIO3能將I－氧化為I2，也能將Br－氧化成Br2，其本身被還原為I2

IO3－＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O   2IO3－＋10Br－＋12H＋===I2＋5Br2＋6H2O

(1)在上述反應(yīng)涉及的粒子中氧化性最強(qiáng)的是________。

(2)在KI和KBr的混合溶液中，加入過(guò)量的KBrO3，其氧化產(chǎn)物為_(kāi)_______，還原產(chǎn)物為_(kāi)_______。

(3)向含有1mol KI的硫酸溶液中加入KBrO3溶液，反應(yīng)后碘元素只存在于I2中，溴元素只存在于Br－中，則加入KBrO3的物質(zhì)的量為_(kāi)_______。

(4)將6mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L－1KI溶液在稀H2SO4中混合。寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________________________________。

 (4)10I－＋6BrO3－＋12H＋===3Br2＋3I2＋4IO3－＋6H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆河北省高三上學(xué)期二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ.鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用。某小組為探究其中一些鹽的性    

質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。查閱資料如下：

① BrO3－ + 6I－ + 6H+ = 3I2 + Br－+ 3H­2O     ② 2BrO3－ + I2 = 2IO3－ + Br2

③ IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O  ④ 2IO3－ + 10Br－+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O

實(shí)驗(yàn)如下：

步驟

現(xiàn)象

ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液

隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深,最終保持不變

ⅱ.繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液

溶液的藍(lán)色逐漸褪去

 

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①~④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3－、BrO3－、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是                 ；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是                                          。

（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）。

Ⅱ.過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱(chēng)取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度。儀器的連接順序：

甲同學(xué)：⑤—⑧—③—⑦—④；     乙同學(xué)：⑤—③—②。

已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

2Na2CO4＋2H2SO4=2Na2SO4＋2CO2↑＋O2↑＋2H2O;

2Na2O2＋2H2SO4=2Na2SO4＋O2↑＋2H2O。

（1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是____________，他選用的裝置________（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的。

（2）乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是________________。有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是________________； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：________________（填序號(hào)）。

 

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