Question

10．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• B． 向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓
• C． 氫氧化鈉溶液吸收足量SO₂氣體：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• D． 標準狀況下，將1.12LCO₂氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO₂溶液中：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

Answer 1

分析 A．氫氧化鈉過量，離子方程式按照碳酸氫鈣的化學式組成書寫；
B．硫酸根離子恰好沉淀時，NH₄Al（SO₄）₂與氫氧化鋇按照物質(zhì)的量1：2反應，氫氧化鋁溶解前銨根離子先結合氫氧根離子，反應生成一水合氨和氫氧化鋁沉淀；
C．二氧化硫足量，反應生成亞硫酸氫根離子；
D．標準狀況下，1.12LCO₂氣體的物質(zhì)的量為0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中含0.1molNaAlO₂，所以CO₂少量反應生成碳酸鹽．

解答 解：A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水，正確的離子方程式為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A錯誤；
B．向NH₄Al（SO₄）₂溶液中滴加Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-完全沉淀：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═NH₃•H₂O+Al（OH）₃↓+2BaSO₄↓，故B正確；
C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO₂氣體，反應生成亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故C錯誤；
D．標準狀況下，1.12LCO₂氣體的物質(zhì)的量為：$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，1L 0.1mol/L的NaAlO₂溶液中含有偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，所以將二者混合后CO₂少量，反應生成碳酸鹽，正確的離子方程式為：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．