5．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）
A．1 mol氦氣中有2NA個氦原子
B．14 g氮氣中含6.02×1023個氮原子
C．2 L 0.3 mol•L-1 Na2SO4溶液中含0.6 NA個Na+
D．18 g水中所含的電子數(shù)為10NA

分析 A、氦氣為單原子分子；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成；
C、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析；
D、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個電子來分析．

解答 解：A、氦氣為單原子分子，故1mol氦氣中含1mol氦原子即NA個，故A錯誤；
B、氮氣由氮原子構(gòu)成，故14g氮氣中含有的氮原子的物質(zhì)的量為1mol，故個數(shù)為NA個，故B正確；
C、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.3mol/L×2L=0.6mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.6mol硫酸鈉中含1.2mol鈉離子即1.2NA個，故C錯誤；
D、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子即10NA個，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習冊系列答案
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8．用質(zhì)譜法分析得知某鏈狀烯烴的相對分子質(zhì)量為124．用酸性KMnO4溶液氧化，得到兩種產(chǎn)物：
a．CH3COOH，b．
（1）a的名稱為乙酸．
（2）寫出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH=CHCH（CH3）CH2CH=CHCH3．

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9．當可逆反應CO+H2（g）?CO2+H2達到平衡后，改變條件達到新的平衡，體系中二氧化碳的體積百分含量增大，則平衡（　�。�
A．一定向正反應方向移動
B．一定向逆反應方向移動
C．不移動
D．可能向正反應方向移動，也可能向逆反應方向移動

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13．對于反應N2+O2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NO在密閉容器中進行，下列哪些條件能加快反應的速率（　　）
A．縮小體積使壓強增大B．增大體積使壓強減小
C．體積不變充入H2使壓強增大D．壓強不變充入N2使體積增大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．選取下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母序號填在橫線上．
A萃取分液法  B結(jié)晶法  C分液法   D蒸餾法   E過濾法  F升華法
（1）E分離氯化鉀溶液與沙子的混合物；
（2）C分離水和汽油的混合物；
（3）D分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物；
（4）F分離NaCl和I2的固體混合物；
（5）B除去KNO3中混有NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3•H2O+Al（OH）3↓+2BaSO4↓
C．氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2+2OH-═SO32-+H2O
D．標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．為了提純表所列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請把除雜試劑和分離方法填入相應的表格中．
題號被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法
1丙烷（丙烯）
2CH3CH2OH （CH3COOH）
3苯（溴）
4乙烯（SO2、CO2）
5CO2（SO2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平，青銅（約6000年前）、Fe（約2500年前）、Al（約200年前）之所以有先有后，主要取決于（　�。�
A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少
C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱

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15．二茂鐵[（C5H5）2Fe]的發(fā)現(xiàn)是有機金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開辟了有機金屬化合物研究的新領(lǐng)域．已知二茂鐵熔點是173℃（在100℃時開始升華），沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑．下列說法不正確的是（　�。�
A．二茂鐵屬于分子晶體
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