Question

20．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14.4gCO和CO₂混合氣體的體積為8.96L．求：
（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量？
（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量和體積各是多少？
（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是多少？

Answer 1

分析 混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，根據(jù)氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量列方程式計算．

解答 解：混合氣體的體積為8.96L，則物質(zhì)的量為$\frac{8.96L}{22.4L/mol}$=0.4mol，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為：$\frac{14.4g}{0.4mol}$=36g/mol，
設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO₂的物質(zhì)的量為ymol，則28x+44y=12.8，x+y=0.4，
解得x=0.3mol，y=0.1mol
所以m（CO）=0.3mol×28g/mol=8.4g，m（CO₂）=4.4g，
標(biāo)況下一氧化碳和二氧化碳體積為22.4L/mol×0.3mol=6.72L，22.4L/mol×0.1mol=2.24L，混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是（0.3+0.1）×12：（0.3+0.1×2）×16=3：5，
答：（1）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為36；
（2）兩種氣體混合前的質(zhì)量m（CO）=8.4g，m（CO₂）=4.4g，體積各是6.72L、2.24L；
（3）混合氣體中碳、氧原子的質(zhì)量比是3：5．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，題目難度不大，注意有關(guān)計算公式的運(yùn)用，注意平均相對分子量的求法．