Question

硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實(shí)驗(yàn)室可通過如下反應(yīng)制�。�2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S的純度要求較高，利用圖1所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖1所示裝配所需儀器，向冷凝管的

 

處（填a或b）通入冷卻水，同時(shí)水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④

 

；
⑤

 

；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S?9H₂O晶體．
（2）用圖2所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是

 

．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內(nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有可能出現(xiàn)渾濁，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液．寫出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

 

．
②準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃?5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加

 

作指示劑，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定．滴定時(shí)所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有

 

．
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na₂S₂O₃?5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)量結(jié)果

 

（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）②為充分冷卻，應(yīng)使冷水充滿冷凝管；
④溫度增大硫化鈉在酒精中溶解度增大，熱溶液過濾得到濾液；
⑤熱的濾液冷卻結(jié)晶過濾得到晶體；
（2）制備過程中需要制備二氧化硫進(jìn)行反應(yīng)生成硫代硫酸鈉，二氧化硫是污染性氣體不能排放空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；若換成鹽酸除了反應(yīng)生成硫代硫酸鈉外還有氯化鈉；
（3）①KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，利用碘單質(zhì)遇碘單質(zhì)變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn)；碘溶液具有氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管；
③剛看到溶液局部變色就停止滴定，可能還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)．

解答：解：（1）②為充分冷卻，應(yīng)使冷水充滿冷凝管，則應(yīng)向冷凝管的a處通入水，故答案為：a； 
④溫度增大硫化鈉在酒精中溶解度增大，熱溶液過濾得到濾液中主要是硫化鈉的酒精溶液，故答案為：趁熱過濾；
⑤熱的濾液通過冷卻、結(jié)晶、過濾得到晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶，過濾；
（2）裝置中氫氧化鈉是吸收尾氣的主要作用，因?yàn)樵�料氣二氧化硫是污染性氣體不能排放到空氣中，以防止污染空氣；換做鹽酸進(jìn)行反應(yīng)產(chǎn)物中除了硫代硫酸鹽外，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫和氯化鈉，反應(yīng)的方程式為4HCl+2Na₂S+SO₂=4NaCl+3S↓+2H₂O，
故答案為：吸收SO₂等有害氣體，防止污染空氣；4HCl+2Na₂S+SO₂=4NaCl+3S↓+2H₂O；
（3）①KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液，利用KIO₃、KI在酸溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，
故答案為：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O；
②用配制的碘溶液滴定硫代硫酸鈉，利用碘單質(zhì)遇碘單質(zhì)變藍(lán)指示反應(yīng)終點(diǎn)；碘溶液具有氧化性，應(yīng)選用酸式滴定管，
故答案為：淀粉溶液；酸式滴定管； 
③剛看到溶液局部變色就停止滴定，可能還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，消耗的碘少，則濃度偏低，故答案為：偏低．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)和制備過程分析應(yīng)用，主要是實(shí)驗(yàn)基本操作的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)原理的探究，題目難度中等．