某無色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉,(B)硫化鈉,(C)亞硫酸鈉,(D)硫代硫酸鈉(Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O),(E)硫酸鈉,(F)碳酸鈉.向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,回答下列問題:
(1)該氣體中含有
H2S、CO2
H2S、CO2
(填寫化學式)
(2)此無色溶液至少存在
3
3
種鈉鹽,寫出上述可能的情況(填寫相應的化學式).
第一種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2SO3

第二種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3
;
第三種情況:
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3

第四種情況:
;(可不填滿,也可補充)
分析:(1)根據(jù)“使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀”“可使石灰水渾濁,不能使品紅褪色”進行判斷;
(2)氣體產(chǎn)生,使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀(硫化銅為黑色沉淀),有淡黃色沉淀說明有S,使石灰水渾濁卻不使品紅褪色說明有CO2(SO2使品紅褪色),必然有的是Na2S、Na2CO3,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)判斷物質(zhì)的可能組合.
解答:解:“使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀”說明該氣體為H2S,所以必含Na2S;“可使石灰水渾濁,不能使品紅褪色”說明該氣體不是SO2,一定含CO2,故必含Na2CO3,
因此,必含的鈉鹽為Na2S、Na2CO3,再加上一種能產(chǎn)生淺黃色沉淀的物質(zhì),即Na2SO3或Na2S2O3,
(1)氣體中含有硫化氫和二氧化碳,
故答案為:H2S、CO2;
(2)有氣體產(chǎn)生,“使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀”黑色沉淀為硫化銅,有硫化氫氣體生成;有淡黃色沉淀說明有S生成;使石灰水渾濁卻不使品紅褪色說明有CO2(SO2使品紅褪色)氣體,
所以必然有的鈉鹽是:Na2S、Na2CO3,然后仍然需要另外一種鹽來產(chǎn)生淡黃色沉淀S,有可能是Na2SO3,Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S↓,也有可能是Na2S2O3,Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O,能夠滿足剩余的SO2會和H2S繼續(xù)反應生成S,
因此必然含有的是:(B)Na2S、(F)Na2CO3,還必須含有(C)Na2SO3、(D)Na2S2O3中至少一種,
所以至少有3種鈉鹽,可能的情況為:
第一種情況:Na2S、Na2CO3、Na2SO3;
第二種情況:Na2S、Na2CO3、Na2S2O3;
第三種情況:Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
故答案為:3;Na2S、Na2CO3、Na2SO3;Na2S、Na2CO3、Na2S2O3;Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3
點評:本題是一道物質(zhì)鑒別題,考查學生物質(zhì)的性質(zhì)以及物質(zhì)間的反應情況,可以根據(jù)教材知識來回答,注意平時知識的積累是解題的關鍵,難度大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是
Na+
Na+
,ab段發(fā)生反應的總離子方程式為
CO32-+2H+=H2O+CO2
CO32-+2H+=H2O+CO2
,Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為
n(SiO32- ):n(AlO2-)=11:2
n(SiO32- ):n(AlO2-)=11:2
[要標明離子符號,如n(Na+)].
(2)若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
.若不考慮離子的水解因素,忽略H+和OH-影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個數(shù)比為
N(Al3+):N(Mg2+ ):N(NH4+)、N(Cl- )=2:1:4:12
N(Al3+):N(Mg2+ ):N(NH4+)、N(Cl- )=2:1:4:12
[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列].

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)( I)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種.
陰離子 CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽離子 Al3+、Cu2+、Mg2+、NH4+、Na+
現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示.
(1)若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是
 
,ab段發(fā)生反應的總離子方程式為
 
,Oa段上表中參加反應的離子的物質(zhì)的量之比為:
 
[要標明離子符號,如n(Na+)].
(2)若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為
 
.若不考慮離子的水解因素,忽略H+和OH-影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個數(shù)比為
 
[按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列].
( II)錫為第IVA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)上有許多相似之處.已知錫元素具有如下性質(zhì):①Sn4++Sn═2Sn2+;②2Sn2++O2+4H+═2Sn4++2H2O;③2H++SnO22-?Sn(OH)2?Sn2++2OH-,試回答:
(1)錫溶于鹽酸,再向反應后的溶液中通入氯氣,有關反應類似于鐵的相應變化,試寫出有關反應的化學方程式:
 
,
 

(2)將(1)中溶液蒸干后繼續(xù)加熱所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是(分子式)
 

(3)若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2,該堿是
 

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年陜西省高三上學期第二次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

(1)錫為第ⅣA族元素,錫的單質(zhì)和化合物與某些物質(zhì)的化學性質(zhì)有許多相似之處。已知錫元素具有如下性質(zhì):

;

。

試回答:

①錫溶于鹽酸,再向反應后的溶液中通入氯氣,有關反應類似于鐵的相應變化,試寫出有關反應的化學方程式:_____________________________________________________,_______________________________________。

②將①中溶液蒸干后繼續(xù)灼燒所得固體,變化過程類似于FeCl3溶液相應的變化,則最后得到的固體物質(zhì)是__________(填化學式)。

③若可用SnCl2溶液與過量的堿溶液反應的方法制Sn(OH)2,該堿可選用________。

(2)某無色稀溶液X中,可能含有下表所列離子中的某幾種。

陰離子

陽離子

 

現(xiàn)取該溶液適量,向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入試劑Y體積(V)的關系如圖所示。

①若Y是鹽酸,則溶液中含有的金屬陽離子是_________,ab段發(fā)生反應的離子方程式為_______________,圖中oa段參加反應的陰離子的物質(zhì)的量之比為___________________。

②若Y是NaOH溶液,則bc段反應的離子方程式為____________________。

若不考慮離子的水解,忽略H和OH的影響,且溶液中只存在四種離子,則它們的離子個數(shù)比為_____________________________________________(按陽離子在前,陰離子在后,高價在前,低價在后的順序排列)。

 

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科目:高中化學 來源:2010年河北省高二第二學期期中考試化學試題 題型:選擇題

下列各條件下可能共存的離子組是

A.某無色溶液中:NH、Na+、Cl、MnO

B.在含有大量I離子的溶液中:Cl¯、Fe3+、Al3+、Cu2+

C.在c(H+)=1×1013mol·L1的溶液中:NH、Al3+、SO、CO

D.在加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+ 、SO42¯ 、C1¯、Na+

 

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科目:高中化學 來源:2010年四川省高三9月月考化學試題 題型:實驗題

( 14  分)某無色透明溶液可能含有下列離子:K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO、NO3、CO32、SO32、SO42、Br、I、Cl。取該溶液按如下步驟進行實驗。

(1)請你根據(jù)下表Ⅰ欄中的實驗結果,回答Ⅱ欄中有關問題:

Ⅰ實驗結果

Ⅱ回答問題

①取原溶液少許,滴加足量氯水,產(chǎn)生沉淀;過濾,濾液加CCl4,振蕩后,CCl4層未變色。

①該步實驗說明溶液中不存在          離子_________________。

②取原溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色。

②該步實驗發(fā)生反應的離子方程式為

 _________________。

③取原溶液少許,加鹽酸酸化后,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過量氨水,沉淀不消失。

③產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為       

_________________。

④取原溶液少許,滴加2滴酸性高錳酸鉀溶液,紫色立即褪去。

④該步實驗說明溶液中存在            離子  _________________。

⑤取原溶液少許,加足量Ba(NO32溶液產(chǎn)生白色沉淀,過濾;往洗滌后的沉淀中加入足量鹽酸,沉淀部分溶解,有無色氣體產(chǎn)生。

⑤未溶解的白色沉淀是           ;將氣體通入品紅溶液的現(xiàn)象是                    。

⑥取步驟⑤所得濾液,加HNO3酸化后,再加AgNO3溶液,溶液中析出白色沉淀。

⑥該步驟是否有意義        (填“有”或“無”)。

(2)綜上,該溶液的pH        (填“>”、“<”或“=”)7;該溶液中一定存在的陽離子是                 ,不能確定是否存在的離子是          ;現(xiàn)欲取原溶液檢驗其是否存在,是否要使用試劑,若不要使用試劑,其實驗方法是           ;若要使用試劑,選用的試劑是(按使用的先后順序依次寫出)                           

                                                               。

 

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