(1)對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作Kp),則反應(yīng)CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH=206.2 kJ·mol-1的Kp=________,隨著溫度的升高,該平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)寫(xiě)出WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_______。
(3)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進(jìn)行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng),按下表數(shù)據(jù)投料,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得體系壓強(qiáng)升高。簡(jiǎn)述該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的變化關(guān)系:________。
物質(zhì) | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在體積固定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng):2NO22NO+O2,下列情況中能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1
④混合氣體的顏色不再改變
⑤混合氣體的密度不再改變
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦
C.①③④⑤ D.全部
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
對(duì)于反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0,在其他條件不變的情況下( )
A.加入催化劑,改變了反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的ΔH也隨之改變
B.改變壓強(qiáng),平衡不發(fā)生移動(dòng),反應(yīng)放出的熱量不變
C.升高溫度,反應(yīng)速率加快,反應(yīng)放出的熱量不變
D.若在原電池中進(jìn)行,反應(yīng)放出的熱量不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2X(g)+Y(g) aZ(g) ΔH=Q kJ·mol-1,開(kāi)始按體積比2∶1將X、Y充入反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖象,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.圖甲,p1>p2,a<3
B.圖甲,T1<T2,Q>0
C.圖乙,t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下,向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D.圖乙,如果a=3,t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑或增大壓強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是( )。
A.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變
B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
C.二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率減慢
D.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2,減小壓強(qiáng),反應(yīng)速率減慢
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全,下列說(shuō)法不正確的是( )
A.不慎將酸濺到眼中,應(yīng)立即用大量水沖洗,邊洗邊眨眼睛
B.不慎將濃堿溶液沾到皮膚上,應(yīng)立即用大量的水沖洗
C.加熱試管或燒杯時(shí),應(yīng)首先擦干外壁上的水
D.配制硫酸溶液時(shí),可先在量筒中加入一定體積的水,再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A.1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B.常溫常壓下,22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NA
C.常溫常壓下,48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA
D.1 L 0.1 mol/LNaCl溶液中所含的Na+為NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
25℃時(shí),在等體積的 ①0.5 mol/L的H2SO4溶液中 ②0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中、1 mol/L NaCl溶液中、芗兯邪l(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是 ( )
A.1∶10∶107∶107 B.107∶107∶1∶1
C.107∶106∶2∶2 D.107∶106∶2×107∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是( )
A.新制氯水中加入固體NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)
C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)
D.0.2 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合:
2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
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