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【題目】一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在t1時達到平衡：A(g)+ B(g)xC(g)+D(s)。在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中C(g)的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是

A.反應方程式中x＝2

B.t2時刻改變的條件是使用催化劑

C.t3時刻改變的條件是移去少量D

D.t1～t3間該反應的平衡常數相同

【答案】AD

【解析】

A、t2時刻瞬間C的濃度增大，t2～t3階段C的濃度不變，說明平衡不移動，應是增大壓強造成的，壓強不影響該平衡，所以有x=1+1=2，故A正確；

B、加入催化劑C的濃度不發(fā)生變化，故B錯誤；

C、D為固體，減少D的量，不影響平衡移動，C的濃度不發(fā)生變化，故C錯誤；

D、t1～t3間溫度相同，平衡常數相同，故D正確；

故選AD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某只含鐵、氧兩種元素的樣品A，高溫時與足量的CO充分反應，生成的氣體被足量澄清石灰水吸收，測得沉淀的質量與原樣品A質量相等。如果A中只含兩種物質，則A中一定含有(　　)

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質的燒堿樣品，配成500mL待測溶液。用0.1000molL1的硫酸溶液進行中和滴定測定該燒堿樣品的純度，試根據試驗回答下列問題：

（1）滴定過程中，眼睛應注視____________，若用酚酞作指示劑達到滴定終點的標志是____________。

（2）根據表數據，計算燒堿樣品的純度是_______________（用百分數表示，保留小數點后兩位）

滴定次數

待測溶液體積(mL)

標準酸體積

滴定前的刻度(mL)

滴定后的刻度(mL)）

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

（3）下列實驗操作會對滴定結果產生什么后果？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）

①觀察酸式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結果________。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入10.00mL待測液，則滴定結果________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某藥物合成中間體F制備路線如下：

已知：RCHO＋R’CH2NO2＋H2O

(1)有機物A結構中含氧官能團的名稱是__________________.

(2)反應②中除B外，還需要的反應物和反應條件是___________________

(3)有機物D的結構簡式為_____________________，反應③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉化為E

(4)反應④的反應物很多種同分異構體，請寫出符合下列條件的一種同分異構體的結構簡式_____________。

a.結構中含4種化學環(huán)境不同的氫原子

b.能發(fā)生銀鏡反應

c.能和氫氧化鈉溶液反應

(5)已知：苯環(huán)上的羧基為間位定位基，如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用鐵絲(電極a)、銅絲(電極b)和CuSO4溶液可以構成原電池或電解池，如圖所示，則下列說法正確的是（ 　 ）

A.構成原電池時b極反應為Cu-2e-=Cu2+

B.構成電解池時a極質量一定減少

C.構成電解池時b極質量可能減少也可能增加

D.構成的原電池或電解池工作后均能產生大量氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】微型化學實驗可以有效實現(xiàn)化學實驗綠色化的要求。如下圖所示在一塊襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KI(含淀粉溶液)、NaOH的酚酞(C20H14O4)試液、FeCl2(含KSCN)溶液各一滴，在圓心處放置一粒芝麻大小的KMnO4的晶體，向KMnO4的晶體上滴加一滴濃鹽酸，再立即用表面皿蓋好。根據上述描述涉及到的元素，回答問題：

(1)KMnO4中Mn元素的化合價為：_______________，Fe在周期表中的位置是：_____________________。

(2)第三周期原子半徑最小的原子共有______ 種不同能量的電子；長周期主族元素形成化合物的電子式為：__________________。

(3)結合已學知識分析a、c處的可能出現(xiàn)的現(xiàn)象：a：_____________________________；c：_________________________________；b處可能發(fā)生反應的離子方程式：___________________________________________________________

(4)已知溶液中，還原性為HSO3＞I-，氧化性為IO3＞I2＞SO42．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示：

①a點處的還原產物是：____________(填離子符號)； b點→c點反應的離子方程式是：_________________________________________

②當溶液中的I-為0.5mol時，加入的KIO3可能是：____________________ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液氯儲罐中常混有NCl3，當液氯中NCl3的質量分數達到4%以上就有爆炸危險。

(1)NCl3易水解生成一種堿性氣體和一種具有漂白性的物質。寫出該反應的化學方程式________________________________________________。

(2)為測定氯氣中的NCl3含量，將一定量樣品先通過足量鹽酸吸收NCl3(反應為：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400 mL 20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工業(yè)NaOH溶液吸收所有的Cl2，測得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。經測定NCl3吸收管內NH4+質量為0.270 g。

①上述工業(yè)NaOH溶液的物質的量濃度為____________。

②計算該樣品中NCl3的質量分數，并判斷該樣品是否安全？(寫出計算過程)____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸的一種合成路線如下：

(1)烴A的名稱為_________。反應①中B的產率偏低，其原因是________________________。

(2)反應②的化學方程式為_________________________________________________。

(3)反應③的反應類型是________________。

(4)肉桂酸的結構簡式為__________________。

(5)反應③的產物同分異構體有多種，其中苯環(huán)上直接有一個甲基的酯類化合物有_____種。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物都可以在堿的醇溶液和加熱條件下發(fā)生消去反應，條件相同時，轉化率最高的是(　　)

A.

B.

C.

D.

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