【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol

C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol

【答案】A

【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R的質(zhì)子數(shù)是A－N，氧化物的化學式為RO，因此n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是，答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（ ）
A.MgO
B.CO2
C.NH4Cl
D.N2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，2體積氣體A2和1體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X，則X的化學式是（ ）

A. A2BB. A2B2C. AB2D. AB3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究表明，化學反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol﹣1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中X=kJmol﹣1 ． （ ）

A.1057.5 kJmol﹣1
B.335.25 kJmol﹣1
C.433.75 kJmol﹣1
D.959.0 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

②ClO3-＋5Cl－＋6H＋===3Cl2↑＋3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強到弱排列正確的是

A．Cl2＞ClO3-＞IO3- B．ClO3-＞Cl2＞IO3-

C．ClO3-＞IO3-＞Cl2 D．Cl2＞ClO3-＞IO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2 ． 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×10﹣2

6.3×10﹣4

4.9×10﹣10

K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12


（1）常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關(guān)系為：（填“前者大”“相等”或“后者大”）．
（2）Na2S是常用的沉淀劑．某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10﹣5molL﹣1）此時的S2﹣的濃度為 ．
已知Ksp（FeS）=6.3×10﹣18（molL﹣1）2 ， Ksp（CuS）=6×10﹣36（molL﹣1）2 ， Ksp（PbS）=2.4×10﹣28（molL﹣1）2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是（ ）
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 ， 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑，可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，可知酸性H2CO3＞H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)，也可與氫氟酸反應(yīng)，可知SiO2為兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是 (　 　)

A. H2S→SO2 B. Fe2＋→Fe C. CO32－→CO2 D. 2H＋→H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生用標準的0.2mol/L的鹽酸滴定待測的NaOH溶液，其實驗操作如下：A．用堿式滴定管取待測液NaOH溶液放入錐形瓶，滴加2﹣3滴酚酞指示劑．
B．用待測的NaOH溶液潤洗堿式滴定管．
C．檢查滴定管是否漏水．
D．取下酸式滴定管，用標準的鹽酸溶液潤洗后，再將標準的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處，把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面．
E．把滴定管用蒸鎦水洗凈，并分別固定在滴定管架兩邊．
F．另取錐形瓶，再重復滴定操作一次．
G．把錐形瓶放在酸式滴定管的下面，瓶下墊一張白紙，然后邊滴定邊搖動錐形瓶，直至終點，記下滴定管的液面所在刻度．
據(jù)上述滴定操作，完成下列填空：
（1）滴定操作的正確操作順序是（用上述各編號字母填寫）→E→→B→→→；
（2）G步操作中判斷滴定終點的依據(jù)是；
（3）D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 ， 尖嘴部分應(yīng)；
（4）酸式滴定管未用標準的鹽酸潤洗，待測溶液NaOH的測定值會；堿式滴定管未用待測的NaOH溶液潤洗，待測NaOH溶液的測定值會 ． （填“偏高”、“偏低”或“無影響”．）

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