【題目】核內(nèi)中子數(shù)為NR2的離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為

A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol

C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol

【答案】A

【解析】核內(nèi)中子數(shù)為NR2+離子,質(zhì)量數(shù)為A,則R的質(zhì)子數(shù)是AN,氧化物的化學(xué)式為RO,因此n克它的氧化物中所含質(zhì)子數(shù)的物質(zhì)的量是,答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是(
A.MgO
B.CO2
C.NH4Cl
D.N2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】同溫同壓下,2體積氣體A21體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X,則X的化學(xué)式是(

A. A2BB. A2B2C. AB2D. AB3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡(jiǎn)單的理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量.下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵

P﹣P

P﹣O

O=O

P=O

鍵能/kJmol1

197

360

499

X

已知白磷的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中X=kJmol1 . (

A.1057.5 kJmol1
B.335.25 kJmol1
C.433.75 kJmol1
D.959.0 kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:5Cl2+I(xiàn)2+6H2O===2HIO3+10HCl

ClO3-+5Cl+6H===3Cl2↑+3H2O

下列按物質(zhì)氧化性順序由強(qiáng)到弱排列正確的是

A.Cl2>ClO3->IO3- B.ClO3->Cl2>IO3-

C.ClO3->IO3->Cl2 D.Cl2>ClO3->IO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108K2=1.1×1012


(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為105molL1)此時(shí)的S2的濃度為
已知Ksp(FeS)=6.3×1018(molL12 , Ksp(CuS)=6×1036(molL12 , Ksp(PbS)=2.4×1028(molL12

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是(
A.由SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3 , 可知SiO2不是H2SiO3的酸酐
B.由SiO2+2C Si+2CO↑,可知碳的非金屬性大于硅
C.CO2通入Na2SiO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,可知酸性H2CO3>H2SiO3
D.SiO2可與NaOH溶液反應(yīng),也可與氫氟酸反應(yīng),可知SiO2為兩性氧化物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列變化中需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是 (   )

A. H2S→SO2 B. Fe2→Fe C. CO32→CO2 D. 2H→H2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)的0.2mol/L的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液,其實(shí)驗(yàn)操作如下:A.用堿式滴定管取待測(cè)液NaOH溶液放入錐形瓶,滴加2﹣3滴酚酞指示劑.
B.用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管.
C.檢查滴定管是否漏水.
D.取下酸式滴定管,用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗后,再將標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸注入酸式滴定管至刻度“0”以上2cm﹣3cm處,把酸式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面.
E.把滴定管用蒸鎦水洗凈,并分別固定在滴定管架兩邊.
F.另取錐形瓶,再重復(fù)滴定操作一次.
G.把錐形瓶放在酸式滴定管的下面,瓶下墊一張白紙,然后邊滴定邊搖動(dòng)錐形瓶,直至終點(diǎn),記下滴定管的液面所在刻度.
據(jù)上述滴定操作,完成下列填空:
(1)滴定操作的正確操作順序是(用上述各編號(hào)字母填寫)→E→→B→;
(2)G步操作中判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是;
(3)D步驟的操作中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到 , 尖嘴部分應(yīng)
(4)酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸潤(rùn)洗,待測(cè)溶液NaOH的測(cè)定值會(huì);堿式滴定管未用待測(cè)的NaOH溶液潤(rùn)洗,待測(cè)NaOH溶液的測(cè)定值會(huì) . (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”.)

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