【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時的S2﹣的濃度為 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
【答案】
(1)pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大
(2)CuS;6.3×10﹣13
【解析】解(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為:HClO2>HF>HCN>HS﹣ , 酸性越弱,對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是﹣1價離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽離子總數(shù)較小,即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大,所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;(2)物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,F(xiàn)e2+最后沉淀,沉淀完全時該濃度為10﹣5molL﹣1 , 此時的S2﹣的濃度為 mol/L=6.3×10﹣13mol/L,所以答案是:CuS;6.3×10﹣13mol/L.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結構,則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1
C. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A
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【題目】圖A~K都是中學化學實驗中使用的或能夠制備的物質(zhì),已知A~K物質(zhì)中部分是某二價金屬元素X的化合物,有一些是含常見非金屬元素Y的物質(zhì),且C、E、G、K是氣體,物質(zhì)間有如下反應關系:
請?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號 , 元素Y的名稱 .
(2)寫出反應D→G+F的化學方程式 .
(3)寫出反應C→K+J的化學方程式 .
(4)除I外,還有(填字母)能與J溶液反應生成A.
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【題目】下列有關反應速率的說法中,正確的是( )
A.合成氨過程是一個放熱反應,所以升高溫度,反應速率反而減小
B.等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用,其反應速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應可產(chǎn)生氫氣,常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時,濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快
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【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol
C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol
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【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子,被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負離子,其摩爾質(zhì)量為_____________。
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【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應的是 ( )
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
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【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請結合表中信息回答下列問題.
W | X | Y | Z | |
結構或性質(zhì) | 最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物 | 焰色反應呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小 | 最高正價與最低負價之和為零 |
(1)Z在元素周期表中位于族.
(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應,該元素是(填元素符號).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是(填序號).a(chǎn).自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應的難易程度
d.單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因: .
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合,反應的化學方程式是 , 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設計如下所示的實驗方案,測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù).
能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有(填序號).
a.m、n b.m、y c.n、y.
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