【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時HClO2 及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù):

弱酸

HClO2

HF

HCN

H2S

Ka

1×102

6.3×104

4.9×1010

K1=9.1×108K2=1.1×1012


(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為105molL1)此時的S2的濃度為
已知Ksp(FeS)=6.3×1018(molL12 , Ksp(CuS)=6×1036(molL12 , Ksp(PbS)=2.4×1028(molL12

【答案】
(1)pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大
(2)CuS;6.3×1013
【解析】解(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為:HClO2>HF>HCN>HS , 酸性越弱,對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是﹣1價離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽離子總數(shù)較小,即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大,所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;(2)物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應陽離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,F(xiàn)e2+最后沉淀,沉淀完全時該濃度為105molL1 , 此時的S2的濃度為 mol/L=6.3×1013mol/L,所以答案是:CuS;6.3×1013mol/L.
【考點精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關知識點,需要掌握當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時,弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學平衡的一種,同樣具有化學平衡的特征.條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.

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請?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號 , 元素Y的名稱
(2)寫出反應D→G+F的化學方程式
(3)寫出反應C→K+J的化學方程式
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A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol

C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol

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W

X

Y

Z

結構或性質(zhì)

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焰色反應呈黃色

在同周期主族元素形成的簡單離子中,離子半徑最小

最高正價與最低負價之和為零


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(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是(填序號).a(chǎn).自然界中的含量
b.相應氯化物水溶液的pH
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能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有(填序號).
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