【題目】印染工業(yè)常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2 . 下表是25℃時(shí)HClO2 及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸 | HClO2 | HF | HCN | H2S |
Ka | 1×10﹣2 | 6.3×10﹣4 | 4.9×10﹣10 | K1=9.1×10﹣8K2=1.1×10﹣12 |
(1)常溫下,物質(zhì)的量濃度相等的①NaClO2、②NaF、③NaCN、④Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>;體積相等,物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:(填“前者大”“相等”或“后者大”).
(2)Na2S是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+ 離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是;當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10﹣5molL﹣1)此時(shí)的S2﹣的濃度為 .
已知Ksp(FeS)=6.3×10﹣18(molL﹣1)2 , Ksp(CuS)=6×10﹣36(molL﹣1)2 , Ksp(PbS)=2.4×10﹣28(molL﹣1)2 .
【答案】
(1)pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大
(2)CuS;6.3×10﹣13
【解析】解(1)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐ClO2>HF>HCN>HS﹣ , 酸性越弱,對(duì)應(yīng)鈉鹽中酸根離子水解程度越大,溶液的PH越大,故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2),NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同,由于陰離子都是﹣1價(jià)離子,1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子,陰離子的總濃度不變,兩溶液中陰離子總濃度相同,溶液為堿性,pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小,含有陰陽(yáng)離子總數(shù)較小,即NaF溶液中陰陽(yáng)離子總數(shù)較大,所以答案是:pH(Na2S)>pH(NaCN)>pH(NaF)>pH(NaClO2);前者大;(2)物質(zhì)組成類型相同,溶度積越小,溶解度越小,滴加硫化鈉,相應(yīng)陽(yáng)離子最先沉淀,故首先析出沉淀是CuS,F(xiàn)e2+最后沉淀,沉淀完全時(shí)該濃度為10﹣5molL﹣1 , 此時(shí)的S2﹣的濃度為 mol/L=6.3×10﹣13mol/L,所以答案是:CuS;6.3×10﹣13mol/L.
【考點(diǎn)精析】本題主要考查了弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡的相關(guān)知識(shí)點(diǎn),需要掌握當(dāng)弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時(shí),弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài);電離平衡是化學(xué)平衡的一種,同樣具有化學(xué)平衡的特征.條件改變時(shí)平衡移動(dòng)的規(guī)律符合勒沙特列原理才能正確解答此題.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知短周期元素的離子:aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是
A. 原子半徑A>B>D>C B. a+2=b+1=c-3=d-1
C. 單質(zhì)的還原性A>B>D>C D. 離子半徑C>D>B>A
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】圖A~K都是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用的或能夠制備的物質(zhì),已知A~K物質(zhì)中部分是某二價(jià)金屬元素X的化合物,有一些是含常見(jiàn)非金屬元素Y的物質(zhì),且C、E、G、K是氣體,物質(zhì)間有如下反應(yīng)關(guān)系:
請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>
(1)元素X的符號(hào) , 元素Y的名稱 .
(2)寫出反應(yīng)D→G+F的化學(xué)方程式 .
(3)寫出反應(yīng)C→K+J的化學(xué)方程式 .
(4)除I外,還有(填字母)能與J溶液反應(yīng)生成A.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中,正確的是( )
A.合成氨過(guò)程是一個(gè)放熱反應(yīng),所以升高溫度,反應(yīng)速率反而減小
B.等質(zhì)量的鎂粉和鎂條與同體積、同濃度的稀硫酸作用,其反應(yīng)速率相等
C.鋁片與硫酸溶液反應(yīng)可產(chǎn)生氫氣,常溫下用98%的濃硫酸可以加快生成氫氣的速率
D.同溫同體積時(shí),濃度大的草酸溶液比濃度較小的使酸化高錳酸鉀溶液褪色速度快
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+的離子,質(zhì)量數(shù)為A,則n g它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為
A. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N+8) mol B. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/4f7c26b99e6a42c7aaf4841443351601.png](A-N +10)mol
C. (A-N+2) mol D. [Failed to download image : http://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/2016/4/21/1576400823083008/1576400823451648/STEM/a40f7327e87d449c82667a487f0fe433.png](A-N +6) mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】關(guān)于硝酸銨的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵B.溶于水能促進(jìn)水的電離
C.加熱時(shí)可能產(chǎn)生氮?dú)?/span>D.與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子,被稱為“空氣維生素”。O2-就是一種空氣負(fù)離子,其摩爾質(zhì)量為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)間不能發(fā)生離子反應(yīng)的是 ( )
A. Na2SO4溶液與BaCl2溶液 B. 鋁片插入Hg(NO3)2溶液
C. NaNO3溶液與KCl溶液 D. Na2CO3溶液與稀鹽酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】四種短周期元素W、X、Y、Z,原子序數(shù)依次增大,請(qǐng)結(jié)合表中信息回答下列問(wèn)題.
W | X | Y | Z | |
結(jié)構(gòu)或性質(zhì) | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物 | 焰色反應(yīng)呈黃色 | 在同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑最小 | 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零 |
(1)Z在元素周期表中位于族.
(2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),該元素是(填元素符號(hào)).
(3)①下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是(填序號(hào)).a(chǎn).自然界中的含量
b.相應(yīng)氯化物水溶液的pH
c.單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度
d.單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因: .
(4)W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成,其酸性與醋酸相似.體積和濃度均相等的HW3與X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式是 , 混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是 .
(5)Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料,某興趣小組設(shè)計(jì)如下所示的實(shí)驗(yàn)方案,測(cè)定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
能確定混合物中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)有(填序號(hào)).
a.m、n b.m、y c.n、y.
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