【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)

A. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

【答案】A

【解析】A.導(dǎo)電能力強弱與離子濃度大小有關(guān),與電解質(zhì)的強弱無關(guān),A選;B.醋酸溶液中存在醋酸分子,說明醋酸部分電離,能說明醋酸是弱電解質(zhì),B不選;C.醋酸鈉溶液呈堿性,說明醋酸根離子發(fā)生了水解,則醋酸為弱酸,能說明醋酸是弱電解質(zhì),C不選;D0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9,說明醋酸部分電離,能說明醋酸是弱電解質(zhì),D不選;答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】COCl2(g) CO(g)Cl2(g) ΔH>0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,下列措施:升溫 恒容通入惰性氣體 增加CO的濃度 減壓 加催化劑 恒壓通入惰性氣體 恒容通入COCl2氣體,能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是( )

A①④⑥⑦ B①④⑥ C①②④⑦ D③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A. Fe3+、Al3+、CO32—、Cl B. K+、Cu2+、OH、NO3

C. NH4+、Na+、Br、SO42— D. Mg2+、H+、SiO32—、SO42—

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I已知在常溫常壓下:

2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H=-1275.6kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g) H=+44.0kJ·mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。

II甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣,反應(yīng)方程式如下:

CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) H>0

(1)一定條件下,向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),20s后,測得混合氣體的壓強是反映前的1.2倍,則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為

(2)判斷(1)中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號) 。

v(CH3OH)=3v(H2)

混合氣體的密度不變

混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化

(3)右圖中P是可自由平行滑動的活塞,關(guān)閉K,在相同溫度時,向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g),向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g),兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時容器A和B的體積均為aL,反應(yīng)達(dá)到平衡時容器B的體積為1.5aL,容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為 ;維持其他條件不變,若打開K一段時間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為 L(連通管中氣體體積忽略不計,且不考慮溫度的影響)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中,溶液的AG變化如圖所示,下列說法正確的是

A.室溫下,0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

BM點時溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

CM點加入鹽酸的體積大于20.00 mL

DM點以后NH4+的水解程度逐漸增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 鐵與稀H2SO4反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液,可使反應(yīng)速率加快

B. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬

C. 在鐵上鍍銅時,金屬銅作陰極

D. 用惰性電極電解CuSO4溶液,溶液的pH不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲、乙、丙、丁、戊的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示反應(yīng)條件略去,箭頭表示一步轉(zhuǎn)化。下列各組物質(zhì)中,不滿足圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是

SiO2

NaOH

Na2SiO3

CO2

Fe

H2O

Fe2O3

H2

AlOH3

NaOH溶液

NaAlO2溶液

過量CO2

Na2O2

CO2

O2

Na

A.①③ B.①② C.②④ D.①④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修2:化學(xué)與技術(shù)]

研究人員研制利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收硫酸廠的尾氣SO2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下:

已知:浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2+,還含有少量的Fe2+、Al3+、Ca2+、Pb2+等其他金屬離子。PbO2的氧化性大于MnO2。

有關(guān)金屬離子的半徑、形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖

離子

離子半徑

(pm)

開始沉淀時

的pH

完全沉淀時

的pH

Fe2+

74

7.6

9.7

Fe3+

64

2.7

3.7

Al3+

50

3.8

4.7

Mn2+

80

8.3

9.8

Pb2+

121

8.0

8.8

Ca2+

99

(1)浸出過程中生成Mn2+反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________,

(2)Fe2+被氧化的過程中主要反應(yīng)的離子方程式________________________。

(3)在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)節(jié)pH,pH應(yīng)調(diào)節(jié)至_______________范圍。

(4)陽離子吸附劑可用于除去雜質(zhì)金屬離子。請依據(jù)圖、表信息回答,決定陽離子吸附劑吸附效果的因素有______________________等(寫二點)。

(5)吸附步驟除去的主要離子為___________________________。

(6)電解MnSO4 、ZnSO4和H4SO4的混合溶液可制備MnO2和Zn,寫出陽極的電極反應(yīng)方程式_______________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某些資料認(rèn)為:NO、NO2不能與Na2O2反應(yīng)。某小組學(xué)生提出質(zhì)疑,他們從理論上分析過氧化鈉和二氧化氮都有氧化性,根據(jù)化合價升降原則提出假設(shè):

假設(shè).過氧化鈉氧化二氧化氮

假設(shè).二氧化氮氧化過氧化鈉

(1)小組甲同學(xué)設(shè)計實驗如下:

試管A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

待試管B中收集滿氣體,向試管B中加入適量 Na2O2粉末,塞緊塞子,輕輕振蕩試管內(nèi)粉末,觀察到紅棕色氣體迅速消失;再將帶火星的小木條迅速伸進(jìn)試管內(nèi),發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃。甲同學(xué)認(rèn)為假設(shè)正確;乙同學(xué)認(rèn)為該裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康摹闇?zhǔn)確達(dá)到實驗?zāi)康,需在A、B之間增加一個裝置,該裝置的作用是 。

乙同學(xué)用改進(jìn)后裝置,重復(fù)了甲同學(xué)的實驗操作,觀察到紅棕色氣體迅速消失;余燼木條未復(fù)燃。得出結(jié)論:假設(shè)正確。NO2和Na2O2反應(yīng)的方程式是 。

(2)丙同學(xué)認(rèn)為NO易與O2發(fā)生反應(yīng),應(yīng)更易被Na2O2氧化。

查閱資料:2NO+Na2O2=2NaNO2

6NaNO2+3H2SO4=3Na2SO4+2HNO3+4NO↑+2H2O;

酸性條件下,NO或NO2都能與MnO4反應(yīng)生成NO3和Mn2+

丙同學(xué)用下圖所示裝置(部分夾持裝置略)探究NO與Na2O2的反應(yīng)。

B中觀察到的主要現(xiàn)象是 ,F(xiàn)裝置的作用是 。

在反應(yīng)前,打開彈簧夾,通入一段時間N2,目的是

充分反應(yīng)后,檢驗D裝置中反應(yīng)產(chǎn)物的實驗方法是 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案