【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg,室溫下將0.01molL﹣l鹽酸逐滴滴入20.00mL 0.01 molL﹣l氨水中,溶液的AG變化如圖所示,下列說法正確的是

A.室溫下,0.01 molL﹣l鹽酸的AG=12

BM點(diǎn)時(shí)溶液中:c(NH4+)=c(Cl)

CM點(diǎn)加入鹽酸的體積大于20.00 mL

DM點(diǎn)以后NH4+的水解程度逐漸增大

【答案】B

【解析】

試題分析:A.室溫下,0.01 molL-l鹽酸中氫離子濃度為0.01mol/L,氫氧根離子濃度為10-12mol/L,該鹽酸的AG==lg10,故A錯誤;B.根據(jù)圖象可知,M點(diǎn)的AG=lg=0,則c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)=c(Cl-),故B正確;CM點(diǎn)時(shí)c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,當(dāng)加入鹽酸的體積為20.00 mL時(shí),溶質(zhì)為氯化銨,溶液為酸性,若為中性,則加入鹽酸體積稍小于20.00mL,故C錯誤;DM點(diǎn)后,若鹽酸過量,HCl電離出的氫離子抑制了銨根離子的水解,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)反應(yīng)的△H=-122kJmol-1,△S=+231Jmol-1K-1,則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行( )

A. 在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B. 在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行

C. 僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D. 僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )

A. 戊烷 B. 戊醇 C. 戊烯 D. 乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是

A.蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團(tuán)有2種

B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)反應(yīng)熱的敘述中正確的是

已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為H=-241.8kJ·mol-1

由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個(gè)吸熱過程,由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定

X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) H>0,恒溫恒容條件下達(dá)到平衡后加入X,上述反應(yīng)的H增大

已知:

共價(jià)鍵

C—C

C=C

C—H

H—H

鍵能/(kJ·mol-1)

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計(jì)算出的焓變

根據(jù)蓋斯定律,推知在相同條件下,金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時(shí),放出的熱量相等

25,101kPa,1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱

A①②③④ B③④⑤ C④⑤ D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】不能說明醋酸是弱電解質(zhì)

A. 醋酸溶液導(dǎo)電性差 B. 醋酸溶液中存在醋酸分子

C. 醋酸鈉溶液呈堿性 D. 0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】分離混合液①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液 ②乙醇和丁醇 的方法依次是

A. 分液、蒸餾 B. 萃取、蒸餾 C. 分液、萃取 D. 蒸餾、萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料,粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2(含有較多的MnO和MnCO3)樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實(shí)驗(yàn),其流程如下:

(1)第①步加稀H2SO4時(shí),粗MnO2樣品中的 (寫化學(xué)式)轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。

(2)寫出濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)的離子方程式: 。

(3)第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(含鐵圈)、 、 ,已知蒸發(fā)得到的固體中有NaClO3和NaOH,則一定還含有 (寫化學(xué)式)。

(4)該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

(5)若粗MnO2樣品的質(zhì)量為13.40g,加入稀H2SO4后,經(jīng)過濾得到8.7g MnO2,并收集到0.224 L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則濾液a與NaClO3溶液反應(yīng)時(shí)至少需要 mol NaClO3才能將濾液a中的Mn2+完全轉(zhuǎn)化為MnO2。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、YZ、MW為五種短周期元素。X原子的質(zhì)子數(shù)與電子層數(shù)相同,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,YZM、W在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是( )

A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X

B. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z,沸點(diǎn):X2Z>YX3

C. X、Y、Z三種元素形成的化合物中不可能含離子鍵

D. YM3WM4分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

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