4．下列推斷合理的是（　�。�
A．濃H2SO4有強(qiáng)氧化性，常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

分析 A．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)；
B．金剛石與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；
C．鋁離子為弱堿陽離子，水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

解答 解：A．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，能與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；
C．明礬[KAl（SO4）2•12H2O]在水中水解生成Al（OH）3膠體，具有吸附性，能夠吸收水中固體雜質(zhì)顆粒，可用作凈水劑，故C正確；
D．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成無色的氫溴酸和硫酸，使溴水褪色，褪色后加熱不能恢復(fù)原色，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，熟悉濃硫酸、二氧化硫、明礬、金剛石的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：
[實(shí)驗(yàn)Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進(jìn)行制�。�
已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2•3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置C起的是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中的作用．
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體，則B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；裝置D中生成NaClO2和一種助燃?xì)怏w，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；裝置B中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外還一定含有的一種陰離子是SO42-；檢驗(yàn)該離子的方法是：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加少量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則說明含有SO42-．
（3）從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60℃℃干燥；得到成品．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，打開K1，裝置A起的作用是吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；如果撤去D中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl．
[實(shí)驗(yàn)Ⅱ]樣品雜質(zhì)分析與純度測(cè)定
（5）測(cè)定樣品中NaClO2的純度：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液．取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），則所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等．某化學(xué)興趣小組用模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
（1）制備氨基甲酸銨的裝置如圖1所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中． 當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)．
①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例；
②從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱），為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是c（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
a．常壓加熱烘干　　　　b．高壓加熱烘干　　　　c．真空40℃以下烘干
③尾氣處理裝置如圖2所示，能否將濃H2SO4改為稀H2SO4否（填“能”或“否”），理由是濃硫酸可以防止水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)容器使氨基甲酸銨水解（或者稀硫酸中水蒸氣可能進(jìn)入反應(yīng)容器導(dǎo)致氨基甲酸銨水解）；
（2）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品1.570g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為2.000g．則樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.5%．[Mr（NH2COONH4）=78、Mr（NH4HCO3）=79、Mr（CaCO3）=100]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．硫酸工業(yè)產(chǎn)生的尾氣中含有大氣污染物SO2，除可以回收生產(chǎn)硫酸外，還可用于合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)，合成路線如圖所示．
（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）反應(yīng)Ⅱ中應(yīng)將SO2尾氣通入過量（填“過量”或“少量”）氨水中，反應(yīng)過程中（NH4）2SO3•H2O可能會(huì)被氧化，檢驗(yàn)其是否被氧化所需試劑有稀鹽酸、BaCl2溶液．
（3）反應(yīng)Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)Ⅳ溫度不能過高的原因是防止溫度過高NH4HCO3分解．
（4）反應(yīng)V需在25℃、40%的乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率可超過90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl．
（5）CaSO4是一種微溶物，20℃時(shí)其溶解度為0.272，若溶液的密度為1.00g•cm-3，則此溫度下CaSO4的溶度積常數(shù)Ksp約為4.0×10-4．鍋爐水垢中的CaSO4常用Na2CO3濃溶液和稀鹽酸先后浸泡除去，用化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過程：由Ksp數(shù)據(jù)可知，碳酸鈣更難溶，則清洗CaSO4的過程為CaSO4在水中存在平衡CaSO4（s）?Ca2+（aq）+SO42-（aq），用Na2CO3溶液浸泡后，Ca2+與CO32-結(jié)合成更難溶的CaCO3，使上述平衡右移，CaSO4轉(zhuǎn)化成CaCO3，然后用鹽酸除去[該溫度下Ksp（CaCO3）=1.9×10-8]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．三氯化磷（PCl3）是合成藥物的重要化工原料，可通過白磷和氯氣化合得到．
已知：白磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5；PCl3遇O2會(huì)生成POCl3（三氯氧磷）；POCl3能溶于PCl3；POCl3和PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解．實(shí)驗(yàn)室制取PCl3的裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃密度/g•cm-3
白磷44.1280.51.82
PCl3-11275.51.574
POCl32105.31.675
請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)所需氯氣可用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取，實(shí)驗(yàn)過程中所用的玻璃儀器除酒精燈和玻璃導(dǎo)氣管外，還需要的玻璃儀器有圓底燒瓶和分液漏斗．制取的氯氣需要進(jìn)行干燥，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明通入的氯氣是干燥的將氣體通過裝有無水硫酸銅的U形管（干燥管），若白色粉末未變藍(lán)，則氣體干燥（或者通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色等，或者將氯氣通入裝有干燥的有色布條的集氣瓶，布條不褪色，說明氯氣是干燥的，合理答案均可）（寫出操作、現(xiàn)象、結(jié)論）．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中要加入白磷、通入CO2、通入Cl2、加熱，實(shí)驗(yàn)時(shí)具體的操作方法和順序是先打開K2，等反應(yīng)體系中充滿CO2后，加入白磷，然后再打開K1，通入氯氣，加熱．
（3）E燒杯中加入冷水的目的是冷卻收集PCl3，干燥管中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣并防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入收集PCl3的儀器中．
（4）實(shí)驗(yàn)制得的粗產(chǎn)品中常含有POCl3、PCl5等，先加入過量白磷加熱，除去PCl5和過量白磷后，再除去PCl3中的POCl3制備純凈的PCl3可選用的方法有C（填字母序號(hào)）．
A．萃取 B．過濾C．蒸餾   D．蒸發(fā)結(jié)晶
（5）①PCl3遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H3PO3和HCl，則PCl3和水反應(yīng)后所得溶液中除OH-之外其它離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（Cl-）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-）[已知亞磷酸（H3PO3）是二元弱酸]
②若將0.01mol POCl3投入熱水配成1L的溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，則先產(chǎn)生的沉淀是AgCl[已知Ksp（Ag3PO4）=1.4×10-16，Ksp（AgCl）=1.8×10-10]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度，下列說法正確的為（　�。�
A．溶液中Na+數(shù)目增多
B．溶液中有氫氣逸出
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．Ba（NO3）2為無色或白色有光澤的立方晶體，微具吸濕性，有強(qiáng)氧化性，助燃，有毒，可用于生產(chǎn)煙花、信號(hào)彈、炸藥、陶瓷釉藥等．一種利用重晶石（BaSO4）制硝酸鋇的工藝流程如下：
I．制BaS

（1）BaS溶液顯堿性的原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）；
（2）重晶石與焦炭在高溫鍛燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生一種還原性氣體，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4，每有l(wèi)mol BaSO4反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA；
II．制Ba（NO3）2
①取340g50%精制的BaS溶液，置于裝有攪拌器、溫度計(jì)和導(dǎo)氣管的三頸燒瓶中
②在不斷攪拌下，慢慢加入濃度為65%的硝酸200g，控制溫度為70℃，并維持三頸燒瓶?jī)?nèi)大約100mmHg 的低壓，反應(yīng)30min，結(jié)束．請(qǐng)回答：
（3）反應(yīng)溫度控制在70℃左右，不宜過高的原因是防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />（4）三頸燒瓶?jī)?nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度，使氣體能及時(shí)揮發(fā)出來，防止發(fā)生副反應(yīng)，導(dǎo)出的H2S氣體經(jīng)NaOH溶液吸收可以獲得重要的工業(yè)原材料硫化堿（Na2S），Na2S極易水解而變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室配制Na2S溶液時(shí)，需在配好的溶液里加人少量的NaOH；
（5）依據(jù)表中Ba（NO3）2的溶解度數(shù)據(jù)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba（NO3）2晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是（　�。�
A．加入20 g 固體NaOH，攪拌、溶解
B．將溶液加熱濃縮至0.2 L
C．加入10 mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-1
下列說法不正確的是（　�。�
A．由反應(yīng)①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ•mol-1
B．等物質(zhì)的量的甲烷分別參與反應(yīng)①、②，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ
D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為3.2NA

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