分析 I.(1)BaS是強堿弱酸鹽,硫離子能水解;
(2)根據(jù)元素守恒可知,制BaS時,重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產(chǎn)生一種還原性氣體應為CO,根據(jù)反應中的元素的化合價的變化判斷氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比,并可計算出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目;
II.(3)用硝酸與BaS反應制硝酸鋇,硝酸受熱易分解,據(jù)此分析;
(4)硝酸與BaS反應生成硫化氫和硝酸鋇,硫化氫有還原性,能與硝酸反應,為防止這些副反應發(fā)生,要及時將生成的硫化氫氣體排出;Na2S極易水解而變質(zhì),Na2S水解呈堿性,所以為防止其變質(zhì)就要抑制其水解;
(5)根據(jù)題中數(shù)據(jù),硝酸鋇的溶解度隨著溫度的增大而增大,所以從溶液中獲得硝酸鋇固體可以用降溫結晶的方法.
解答 解:I.(1)BaS是強堿弱酸鹽,硫離子能水解使溶液呈堿性,反應的離子方程式為S2-+H2O?HS-+OH-,
故答案為:S2-+H2O?HS-+OH-;
(2)根據(jù)元素守恒可知,制BaS時,重晶石與焦炭在高溫鍛燒時會產(chǎn)生一種還原性氣體應為CO,反應的方程式為BaSO4+4C=BaS+4CO↑,反應中硫元素的化合價降低,碳元素的化合價升高,所以BaSO4是氧化劑,C是還原劑,它們的物質(zhì)的量之比為1:4,硫從+6價變?yōu)?2價,所以每有l(wèi)mol BaSO4反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為8NA,
故答案為:1:4;8NA;
II.(3)用硝酸與BaS反應制硝酸鋇,硝酸受熱易分解,所以反應溫度不宜過高,
故答案為:防止?jié)庀跛崾軣岱纸猓?br />(4)硝酸與BaS反應生成硫化氫和硝酸鋇,硫化氫有還原性,能與硝酸反應,所以三頸燒瓶內(nèi)維持低壓的目的是降低H2S溶解度,使氣體能及時揮發(fā)出來,防止發(fā)生副反應,Na2S極易水解而變質(zhì),所以在溶液中加適量的NaOH,可以防止其變質(zhì),
故答案為:降低H2S溶解度,使氣體能及時揮發(fā)出來,防止發(fā)生副反應;NaOH;
(5)根據(jù)題中數(shù)據(jù),硝酸鋇的溶解度隨著溫度的增大而增大,所以從溶液中獲得硝酸鋇固體可以用降溫結晶的方法,其操作為溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、冰水洗滌、干燥后可獲得純凈的Ba(NO3)2晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮;冷卻結晶.
點評 本題考查學生在“工藝流程閱讀、相關反應化學方程式書寫、化學反應條件控制的原理”等方面對元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關系的理解和應用程度,綜合考查學生對新信息的處理能力、分析能力和實驗能力,題目難度中等,注意把握實驗原理和方法.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
相對分子質(zhì)量 | 沸點/℃ | 密度/(g/cm3) | 水中的溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 幾乎不溶 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Y的能量一定高于N | |
B. | X、Y的能量總和高于M、N的能量總和 | |
C. | 因為該反應為放熱反應,故不必加熱就可發(fā)生 | |
D. | 斷裂X、Y的化學鍵所吸收的能量高于形成M、N的化學鍵所放出的能量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 濃H2SO4有強氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應 | |
B. | 金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應 | |
C. | 明礬[KAl(SO4)2•12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑 | |
D. | 將SO2通入品紅溶液中,溶液褪色后加熱恢復原色;將SO2通入溴水,溴水褪色后加熱也能恢復原色 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì)在酶的作用下水解的最終產(chǎn)物為氨基酸 | |
B. | 向蛋白質(zhì)溶液加入(NH4)2SO4濃溶液,會使其變性 | |
C. | 天然蛋白質(zhì)僅由碳、氫、氧、氮四種元素組成 | |
D. | 氨基酸和蛋白質(zhì)都是只能和堿反應的酸性物質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:3 | B. | 1:2 | C. | 2:3 | D. | 3:4 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g•cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -l30 | 9 | -1l6 |
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