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【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池的說法正確的是

A. CH4+H2O3H2+CO，1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子

B. 電極A為正極

C. CH4在電極上被氧化

D. 電池工作時，CO32-向電極A移動

【答案】D

【解析】

仔細觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖，分析物質的轉化過程中元素化合價的變化，結合原電池工作原理作答。

A.分析反應CH4+H2O3H2+CO化合價的升降知，CH4和H2O分子中1個氫原子化合價都由+1價降到0價，每個氫原子得1e-。1molCH4和1molH2O中共有氫原子6mol，共轉移6×6.02×1023個電子，所以1molH2O參加反應轉移6×6.02×1023個電子，A項錯誤；

B.觀察熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖可知，電極A通入CO和H2，放電后產物是CO2和H2O，CO中的碳元素由+2價升高到+4價，H2中氫元素由0價升高到+1價，由此可知電極A上失去電子，發(fā)生氧化反應，所以電極A是負極，A項錯誤；

C.從熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖看出，CH4和H2O先進行催化重整，產生CO和H2，CO和H2再通入電極A，所以CH4并沒有直接參與電極反應，C項錯誤；

D.燃料電池工作即放電時屬于原電池反應，原電池的電解質溶液中陰離子向負極移動，由B項分析知電極A是負極，所以CO32-向電極A移動，D項正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A. X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Z的非金屬性比Y的強

D. X與Y形成的化合物都易溶于水

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【題目】用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲線如圖所示。下列有關描述錯誤的是

A. 根據曲線數(shù)據計算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級為10-10

B. 曲線上各點的溶液滿足關系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)

C. 相同實驗條件下，若改為0.0400 mol·L-1 Cl-，反應終點c移到a

D. 相同實驗條件下，若改為0.0500 mol·L-1 Br-，反應終點c向b方向移動

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【題目】原子序數(shù)大于4的主族元素Xm+、Yn－的離子核外電子層結構相同，則關于X、Y兩元素的敘述正確的是

A. X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù) B. X、Y的核電荷數(shù)之差是（m－n）

C. X和Y處于同一周期 D. Y元素與X元素的族序數(shù)之差是8－(m+n)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的的是

溶液a

固體b

溶液c

實驗目的：驗證

A

濃硝酸

NaHCO3

Na2SiO3

非金屬性：N＞C＞Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4＞Cl2＞S

C

濃鹽酸

CaCO3

NaAlO2

酸性：HCl＞H2CO3＞Al(OH)3

D

濃氨水

CaO

酚酞溶液

NH3·H2O是弱堿

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色

B. 煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程，該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物

C. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒，乙烯消耗的氧氣多

D. 間二甲苯只有一種結構，說明苯不是單雙鍵交替的結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為: Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。

第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態(tài)Ni(CO)4；

第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷不正確的是

A. 該反應達到平衡時，v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

B. 第一階段應選擇稍高于42.2℃的反應溫度

C. 第二階段,230℃時Ni(CO)4分解率較高

D. 其他條件不變，增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數(shù)不變

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【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g) 一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應過程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時間的關系如圖所示。

（1）t1時，正、逆反應速率的大小關系為ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”)；

（2）4分鐘內，CO2的轉化率為__________；CO的平均反應速率v(CO)＝__________________；

（3）下列條件的改變能減慢其反應速率的是______________(選填序號)

①降低溫度 ②減少鐵粉的質量 ③保持壓強不變，充入He使容器的體積增大 ④保持體積不變，充入He使體系壓強增大

（4）下列描述能說明上述反應已達平衡的是__________________(選填序號)

①v(CO2)＝v(CO)

②單位時間內生成n molCO2的同時生成n mol CO

③ 容器中氣體壓強不隨時間而變化

④容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知存在離子反應3S+6OH－=2S2－+SO32-+3H2O，關于該反應的說法正確的是

A. 該反應屬于復分解反應

B. 該反應氫氧根離子作氧化劑

C. 該反應中氧化劑與還原劑的質量為2∶1

D. 每生成2個S2－反應轉移的電子數(shù)為6

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