【題目】下列說法正確的是
A. 乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯均能使溴水褪色
B. 煤的氣化就是把煤轉化為可燃性氣體的過程,該氣體可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物
C. 等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒,乙烯消耗的氧氣多
D. 間二甲苯只有一種結構,說明苯不是單雙鍵交替的結構
【答案】B
【解析】
A.乙烯和氯乙烯分子中都有碳碳雙鍵,都能與Br2加成而使溴水褪色,但聚氯乙烯分子中沒有碳碳雙鍵,全部是單鍵,聚氯乙烯不能與Br2反應,所以溴水不褪色,A項錯誤;
B.煤的氣化主要反應是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),生成的水煤氣可用來合成液態(tài)烴及甲醇等含氧有機物,B項正確;
C.乙醇的分子式可寫成C2H4(H2O),1mol乙醇燃燒過程中其實只有2molC和4molH消耗氧氣,1mol乙烯(C2H4)也是2molC和4molH消耗氧氣,所以等物質的量的乙烯和乙醇完全燃燒消耗氧氣的物質的量相等。C項錯誤;
D.如果認為苯環(huán)上碳原子與原子之間存在單、雙鍵交替結構,那么間二甲苯結構有兩種形式,這兩種結構完全相同,也就是說不管苯環(huán)碳碳間是單雙鍵交替結構,還是介于單鍵和雙鍵之間獨特的鍵,間二甲苯都只有一種結構,所以間二甲苯只有一種結構,不能說明苯環(huán)碳碳間不是單雙鍵交替的結構,D項錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在裝有MnO2的試管中加入H2O2可以快速制取O2,回答下列問題:
(1)H2O2中O的化合價是_____,寫出H2O2中含有的化學鍵類型____(填字母序號)。
A.極性共價鍵 B.非極性共價鍵 C.離子鍵
(2)寫出該反應的化學方程式 _______。
(3)MnO2的作用是______。
(4)下列措施可以加快該化學反應速率的是_______。
A.滴加FeCl3溶液 B.加熱 C.降低壓強 D.增大H2O2的濃度
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【題目】已知W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.W、Z同主族,X、Y、Z同周期,其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是
A. 含氧酸的酸性:W > Z
B. 簡單離子半徑:W > X
C. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:W < Y
D. 若W與X原子序數(shù)差為5,則形成化合物的化學式為X3W2
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【題目】某熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池的說法正確的是
A. CH4+H2O3H2+CO,1molH2O參加反應轉移12×6.02×1023個電子
B. 電極A為正極
C. CH4在電極上被氧化
D. 電池工作時,CO32-向電極A移動
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【題目】某溫度下,在密閉容器中濃度都為1.0 mol·L-1的兩種氣體X2和Y2,反應生成氣體Z。10 min后,測得X2、Z的濃度分別為0.4 mol·L-1、0.6 mol·L-1。該反應的化學方程式可能為( )
A.X2+2Y22XY2B.3X2+Y22X3Y
C.2X2+Y22X2YD.X2+3Y22XY3
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【題目】以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池,采用電解法制備 Fe(OH)2,裝置如右圖所示,其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨,通電一段時間后,右側玻璃管中產生大量的白色沉淀。則下列說法正確的是
A. 石墨電極Ⅱ處的電極反應式為O2+4e-=2O2-
B. X是鐵電極
C. 電解池中有1mol Fe溶解,石墨Ⅰ耗H2 22.4 L
D. 若將電池兩極所通氣體互換,X、Y兩極材料也互換, 實驗方案更合理。
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【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣(配料中含Al2O3、Fe2O3、FeO及SiO2等)為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下:
(1)配料中屬于兩性氧化物的是______,步驟Ⅱ酸溶時,Fe2O3被溶解的化學方程式為_____。
(2)“濾渣1”的主要成分為________ (填化學式),為檢驗“過濾1”后的溶液中是否含有Fe3+,可選用的化學試劑是_________。
(3)步驟Ⅳ加入H2O2溶液的目的是______,發(fā)生反應的離子方程式為__。
(4)步驟Ⅴ調節(jié)pH=3發(fā)生反應生成聚合堿式氯化鋁鐵,若溶液pH過大,可能造成的影響是_________;步驟Ⅵ包含的操作有過濾、________、干燥得到產品。
(5)測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Fe)/n(Al)的比值的步驟如下:
步驟1:準確稱取產品5.710g溶于水,加入足量的稀氨水,過濾,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到3.350g固體。
步驟2:另準確稱取相同質量樣品,溶于足量NaOH溶液,過濾,充分洗滌,將濾渣灼燒至質量不再變化,得到固體0.8000g。
計算產品中n(Fe)/n(Al)的比值。(寫出計算過程)____________
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【題目】將鋅片、銅片用導線連接后,置于稀硫酸中,形成原電池,
其正極反應式:_________________________;負極反應式: ____________;總反應方程式:_________________。若反應過程中有0.2mol電子發(fā)生轉移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_________。
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