Question

19．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
• B． 向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
• C． 該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
• D． 該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

Answer 1

分析 物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，設(shè)Zn的物質(zhì)的量為1mol則硝酸的物質(zhì)的量為3mol，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，鋅完全溶解轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（2-0）=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等生成n（N₂O）=$\frac{2mol}{（5-1）×2}$=0.25mol，根據(jù)N原子守恒得作氧化劑硝酸的物質(zhì)的量=2n（N₂O）=2×0.25mol=0.5mol，起酸作用硝酸物質(zhì)的量=2n[Zn（NO₃）₂]=2×1mol=2mol，所以消耗總的硝酸物質(zhì)的量=0.5mol+2mol=2.5mol＜3mol，則硝酸有剩余，據(jù)此分析解答．

解答 解：物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，設(shè)Zn的物質(zhì)的量為1mol則硝酸的物質(zhì)的量為3mol，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，鋅完全溶解轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（2-0）=2mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等生成n（N₂O）=$\frac{2mol}{（5-1）×2}$=0.25mol，根據(jù)N原子守恒得作氧化劑硝酸的物質(zhì)的量=2n（N₂O）=2×0.25mol=0.5mol，起酸作用硝酸物質(zhì)的量=2n[Zn（NO₃）₂]=2×1mol=2mol，所以消耗總的硝酸物質(zhì)的量=0.5mol+2mol=2.5mol＜3mol，則硝酸有剩余，
A．根據(jù)以上分析知，在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性、酸性，部分被還原，故A錯(cuò)誤；
B．硝酸有剩余，所以向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．被還原硝酸的物質(zhì)的量是0.5mol，未被還原硝酸的物質(zhì)的量=3mol-0.5mol=2.5mol，所以該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比=0.5mol：2.5mol=1：5，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)C知，該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以鋅和稀硝酸的反應(yīng)為載體考查氧化還原反應(yīng)方程式的有關(guān)計(jì)算，正確判斷溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是CD，注意未被還原的硝酸還包含沒(méi)有反應(yīng)的硝酸，題目難度中等．