9．下列物質(zhì)中，一定能使KMnO4酸性溶液和溴水都因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（　�。�
A．B．C．D．C6H12

分析 碳碳不飽和鍵、醛基都能與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使其褪色，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．苯性質(zhì)較穩(wěn)定，不含碳碳不飽和鍵，所以和酸性高錳酸鉀溶液、溴水都不反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．苯乙烯中含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)、能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，所以能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C．甲苯中因?yàn)楸交图谆南嗷ビ绊懚鼙凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，和溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．該物質(zhì)可能是己烯也可能是環(huán)烷烴，如果是環(huán)烷烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，和溴水、酸性高錳酸鉀溶液都不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)與性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該物質(zhì)不一定是烯烴．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（　　）
A．原子半徑：r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）B．離子半徑：r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
C．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．工業(yè)上主要采用用高溫冶煉黃銅礦得到銅．通過電解精煉法冶煉得到的銅，含量可達(dá)到99.95%--99.98%，這種銅用于電氣工業(yè)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為3：2，分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1
（2）在一密閉容器中充入a mol NO 和b mol O2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+O2═2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)之比為a：（a+2b）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-14mol•L-1的某無色溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．Fe2+．K+．SO42-．NO3-B．Mg2+．NH4+．SO42-．C1-
C．Na+．K+．SO42-．NO3-D．Ba2+．Na+．SO42-．MnO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．區(qū)別乙醛、苯、溴最好選用的是（　　）
A．水B．燒堿溶液C．AgNO3溶液D．新制Cu（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．過氧化鈣是一種新型的多功能化工產(chǎn)品，常溫下是白色或淡黃色粉末，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑．某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用鈣鹽制取CaO2•8H2O沉淀（該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)），有關(guān)裝置如圖1所示．

（1）儀器X的名稱是分液漏斗，儀器Y的作用是防倒吸．
（2）A為實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置，則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）制取CaO2•8H2O一般在0℃～5℃的低溫下進(jìn)行，其原因是低于0℃，液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難；溫度較高，過氧化氫分解速率加快；制取CaO2•8H2O的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O．
（4）2.76gCaO2•8H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，140℃時(shí)完全脫水，雜質(zhì)受熱不分解）如圖2所示．
①試確定60℃時(shí)，CaO2•xH2O中x=2．
②該樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.09%．
（5）另一實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為分析本組所得樣品純度，進(jìn)入了如下實(shí)驗(yàn)．
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.000mol•L-1H2SO4，用0.0200mol•L-3KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述操作兩次，H2O2與KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+H2O25+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
①到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)可觀察到的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液由無色變淺紅色，且30s不褪色．
②根據(jù)如表數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)關(guān)系式5（CaO2•8H2O）～5H2O2～2KMnO4
n（CaO2•8H2O）=$\frac{5}{2}$n（KMnO4）=$\frac{5}{2}$×0.0200mol•L-1×23.03mL×10-3L•mL-1=1.151×10-3mol，
CaO2•8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.151×1{0}^{-3}mol×216g/mol}{0.3000g}$×100%=82.91%（寫出計(jì)算過程）．
 滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL 
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL 
 1 0.3000 1.02 24.04 
 20.3000 2.00 25.03
 30.3000 0.20 23.24

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．科學(xué)家曾預(yù)言了一種用作炸藥的新物質(zhì)，分子式為C（N3）4，其爆炸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C（N3）4=C+6N2，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�
A．分子中N-C-N鍵角為90°
B．C（N3）4中碳元素為正價(jià)，C（N3）4分子中存在極性鍵和非極性鍵
C．C（N3）4就是石墨吸附N2后所得的物質(zhì)
D．該物質(zhì)為分子晶體，每18g C（N3）4完全分解可產(chǎn)生13.44L的氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，下列說法正確的是（　�。�
A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性，全部被還原
B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵，不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：4
D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5

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