20．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（　　）
A．0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

分析 常溫下，酸和堿溶液等體積混合后溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，
A．pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，兩溶液混合后恰好生成氯化鋇和水，溶液呈中性；
B．pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鈉，溶液為中性；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液呈堿性；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液顯示酸性．

解答 解：A．室溫時pH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，與0.1mol/L的鹽酸等體積混合恰好生成氯化鋇和水，溶液顯示中性，溶液的pH=7，故A錯誤；
B．室溫時pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，兩溶液等體積混合恰好生成氯化鈉，溶液呈中性，溶液的pH=7，故B錯誤；
C．pH=3的硫酸中氫離子濃度為0.001mol/L，pH=11的氨水的濃度大于0.001mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過量，溶液顯示堿性，溶液的pH＞7，故C正確；
D．pH=1的醋酸的濃度大于0.1mol/L，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度中等，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液pH的概念及計算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（g）+O2（g）?SO2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0），下列分析正確的是（　　）
A．1 mol S（g）與1 mol O2（g）反應(yīng)生成1 mol SO2（g）放出QkJ的熱量
B．1個S（g）與1個O2（g）完全反應(yīng)要放出Q kJ的熱量
C．S（s）+O2（g）?SO2（g）△H＜-Q kJ•mol-1
D．1 mol S（g）與1 mol O2（g）的總能量比1 mol SO2（g）的總能量低QkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．四氯化碳按官能團分類應(yīng)該屬于（　�。�
A．烷烴B．烯烴C．鹵代烴D．炔烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．命名或?qū)懗鼋Y(jié)構(gòu)簡式
（1）的系統(tǒng)命名是2，4，6-三甲基-3-乙基庚烷．
（2）CH2=CHCH=C（CH3）2的系統(tǒng)命名是4-甲基-1，3-戊二烯．
（3）反-2-戊烯的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列電離方程式書寫正確的是（　�。�
A．CH3COOH═H++CH3COO-B．K2SO4═2K++SO42-
C．H2CO3?2H++CO32-D．Na2CO3?2Na++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．在同溫同壓下，甲容器中的氧氣（O2）和乙容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則甲、乙兩容器中氣體的體積之比為1：2
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．在標準狀況時，20ml NH3與60ml N2所含的原子個數(shù)比為1：3
D．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙烯是重要的有機化工原料：
（1）乙烯分子中的官能團是碳碳雙鍵（寫名稱）．
（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是ac（填寫編號）．
a．溴水         b．氧氣        c．氯化氫          d．酸性高錳酸鉀溶液
（3）若要鑒別乙烷和乙烯，可將它們分別通入溴水（或高錳酸鉀溶液），觀察到溶液褪色現(xiàn)象的為乙烯．
（4）實驗室制取乙烯的化學(xué)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，反應(yīng)液中加入碎瓷片的目的是防止暴沸，濃H2SO4的作用是催化劑、脫水劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．pH相同的鹽酸（甲）和醋酸（乙），用“＞”、“=”或“＜”填寫：
①溶液的物質(zhì)的量濃度：甲＜乙．
②體積相同的兩種溶液分別與足量的鋅反應(yīng)，反應(yīng)剛開始時的速率：甲=乙；整個反應(yīng)過程的平均速率：甲＜乙；生成氫氣的量：甲＜乙．
③同體積的兩種溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：甲＞乙．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，向a mol/L氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，至完全中和，下列描述不正確的是（　�。�
A．pH逐漸減小B．n（NH4+）增大
C．恰好中和時水溶液顯中性D．Kw不變

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