Question

18．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是（　�。�

• A． Na
• B． Cl
• C． K
• D． S

Answer 1

分析 n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，由電子守恒計(jì)算單質(zhì)失去電子后化合物中元素的化合價(jià)，再由生成的該元素離子有10個(gè)電子計(jì)算質(zhì)子數(shù)，從而確定元素．

解答 解：n（H₂）=$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，設(shè)反應(yīng)后元素的化合價(jià)為x，
由電子守恒可知，0.3mol×（x-0）=0.15mol×2×（1-0），
解得x=1，
反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，則元素的質(zhì)子數(shù)為10+1=11，即為Na，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握電子守恒及金屬失去電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．