8．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，水解產(chǎn)物相同
B．苯和己烯都能使溴水褪色，均與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C．可用碳酸氫鈉溶液鑒別乙酸和乙醇
D．用溴水除去甲烷中混有的少量乙烷氣體

分析 A、棉花的主要成分是纖維素；
B、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵；
C、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸；
D、烷烴和溴水不反應(yīng)．

解答 解：A、棉花和蛋白質(zhì)都是高分子化合物，但棉花是纖維素，故二者的水解產(chǎn)物不同，棉花水解生成葡萄糖，而蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，故A錯(cuò)誤；
B、苯不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，故苯與溴水不反應(yīng)，發(fā)生的是萃取，屬于物理變化，但乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故羧酸與碳酸氫鈉溶液可以反應(yīng)生成CO2，而醇與碳酸氫鈉不能反應(yīng)，因此可以用碳酸氫鈉溶液鑒別二者，故C正確；
D、乙烷不能與溴水發(fā)生反應(yīng)，不能用溴水除去，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了高分子化合物的水解產(chǎn)物、苯的結(jié)構(gòu)和羧酸的酸性，應(yīng)注意的是苯與溴水不反應(yīng)，但能發(fā)生萃取而使溴水褪色．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．中學(xué)階級(jí)介紹的電解原理的應(yīng)用主要有三種：一是氯堿工業(yè)、二是電解精煉銅、三是電解冶金．下列關(guān)于這三個(gè)工業(yè)生產(chǎn)的描述中正確的是（　　）
A．電解精煉銅時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu
B．氯堿工業(yè)和電解精煉銅中，陽(yáng)極都是氯離子放電放出氯氣
C．在氯堿工業(yè)中，電解池中的陰極產(chǎn)生的是H2，NaOH在陽(yáng)極附近產(chǎn)生
D．電解精煉銅時(shí)，應(yīng)用粗銅作陽(yáng)極、精銅作陰極，可溶性銅鹽作電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫常壓下，下列氣體混合后壓強(qiáng)一定不發(fā)生變化的是（　�。�
A．NH3和Cl2B．NH3和HBrC．SO2和O2D．SO2和H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2XO3，Y的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序是Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．元素的非金屬性W＞Y＞X
C．Z2Y3、WX分別是離子化合物、共價(jià)化合物
D．X、Z、W的最高價(jià)氧化物都是酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或結(jié)論的描述不正確的是（　�。�
A．用 pH 試紙檢驗(yàn)氣體，一般先將 pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，并使其接近出氣口，觀察顏色的變化
B．檢驗(yàn) Fe3O4中是否含+2價(jià)鐵元素時(shí)，先用鹽酸溶解Fe3O4，再用 KMnO4溶液檢驗(yàn)
C．海帶中碘元素的提取和檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中為制取海帶灰的浸取液，需要煮沸1-2min，其主要目的是趕走溶液中的溶解氧，避免氧氣氧化碘離子
D．檢驗(yàn)麥芽糖水解的產(chǎn)物時(shí)，先向水解后的溶液中加入氫氧化鈉溶液至堿性，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．正丁醛經(jīng)催化加氫可制備1-丁醇．為提純含少量正丁醛雜質(zhì)的1-丁醇，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下路線：
粗品$→_{操作1}^{飽和NaHSO3溶液}$濾液$→_{萃取}^{乙醛}$操作2有機(jī)層$→_{操作3}^{固體干燥劑}$1-丁醇乙醚（操作4）純品
已知：①正丁醛與飽和NaHSO3溶液反應(yīng)可生成沉淀；②乙醚的沸點(diǎn)是34℃，難溶于水，與1-丁醇互溶；③1-丁醇的沸點(diǎn)是118℃．則操作1～4分別是（　�。�
A．萃取、過(guò)濾、蒸餾、蒸餾B．過(guò)濾、分液、蒸餾、萃取
C．過(guò)濾、蒸餾、過(guò)濾、蒸餾D．過(guò)濾、分液、過(guò)濾、蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Mn．Fe均為第四周期過(guò)渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：
元素MnFe
電離能  KJ/molI1717759
I215091561
I332482957
回答下列問(wèn)題：
（1）Mn元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+再失去一個(gè)電子難，對(duì)此，你的解釋是由Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3+時(shí)，3d能經(jīng)由較穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环�(wěn)定的3d4狀態(tài)（或Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+時(shí)，3d能級(jí)由不穩(wěn)定的3d6狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定的3d5半充滿狀態(tài)）；
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子都具備的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是有孤對(duì)電子；
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是sp，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式N≡N；
（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華．易溶于水，也易溶于乙醚．丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為分子晶體；
（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個(gè)數(shù)之比為1：2．
（5）假設(shè)體心立方晶胞的鐵原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，則該晶胞的空間利用率是68%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．最新報(bào)道，科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了某元素的一種原子，它的原子核內(nèi)有161個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為272．該元素的原子序數(shù)為（　�。�
A．111B．161C．272D．433

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．某元素的單質(zhì)0.3mol與足量的水反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3.36L．反應(yīng)生成的該元素離子有10個(gè)電子，該元素是（　　）
A．NaB．ClC．KD．S

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