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【題目】在一定溫度和壓強下，2體積AB2氣體和1體積B2氣體恰好化合成2體積的C氣體，則C的化學式可能為( )
A.AB2
B.AB3
C.A3B
D.A2B3

【答案】B
【解析】解：等溫等壓下，體積之比等于物質的量之比，因此反應方程式為2AB2＋B2→2C，根據(jù)原子守恒，即C的化學式為AB3，故選項B符合題意。

所以答案是：B

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（I）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發(fā)生化學反應。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。

（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要稱取NaCl固體的質量為________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對氯化鈉溶液的物質的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液灑出________；

③定容時仰視觀察液面________。

（3）若預將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。

（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學反應方程式為_______________________；當氧氣生成22.4L(標準狀況下)時，轉移電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是

A．BaCO3可以轉化為BaSO4 ，反過來則不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質”或“弱電解質”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別加入適量下列物質，能使淀粉－KI溶液變藍的是( )
A.NaCl
B.Fe粉
C.鹽酸
D.新制氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列括號內為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

(鹽酸　分子式：HCl　 相對分子量：36.5　 密度：1.2 g/mL　 HCl質量分數(shù)：36.5%)

(1)該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為______________。

(2)取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________(填字母)。

A．溶液中HCl的物質的量

B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度

(3)某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.4 mol·L－1的稀鹽酸。可供選用的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒、燒杯、藥匙、量筒、托盤天平。

①配制稀鹽酸時，還缺少的儀器有______________(寫儀器名稱)；該儀器上標有以下五項中的______ (填字母)。

A．溫度　　B．濃度　　C．容量　 D．壓強　　E．刻度線

②該學生需要量取__________mL上述濃鹽酸進行配制。

③在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面。（____）

b．量筒量取濃鹽酸后又用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中。（____）

(4)①假設該同學成功配制了0.4 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g氫氧化鈉的溶液，則該同學需取__________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g 氫氧化鈉的氫氧化鈉溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是____________________________（填字母）。

A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學化學課外活動小組設計了以下的實驗步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進行的操作是__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學用語表示正確的是

A. 中子數(shù)為17的硫原子: B. N2H4的結構式:

C. CO2的電子式: D. 聚丙烯的結構簡式:

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