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【題目】(1)相對分子質量為72的烷烴，此烷烴的分子式為__；

(2)乙醇的官能團名稱為___；

(3)苯與液溴取代反應的化學方程式__；

(4)乙醇與乙酸酯化反應的化學方程式__。

【答案】C5H12 羥基 +Br2+HBr CH3COOH+CH3CH2OHC2H5OOCCH3+H2O

【解析】

(1)烷烴的分子通式為CxH(2x+2)，則14x+2=72，解得x=5，所以該烷烴的分子式為C5H12；

(2)乙醇的官能團名稱為羥基；

(3)苯與液溴在溴化鐵的催化作用下發(fā)生取代反應，化學方程式為+Br2+HBr；

(4)乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的作用下生成乙酸乙酯，化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHC2H5OOCCH3+H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是（ ）

A.A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物

B.AD2的電子式為

C.B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵

D.B2的結構式為N≡N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示,下列說法中不正確的是

A. 在NaCl晶體(圖甲)中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 該氣態(tài)團簇分子(圖乙)的分子式為EF或FE

C. 在CO2晶體(圖丙)中,一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰

D. 在碘晶體(圖丁)中,存在非極性共價鍵和范德華力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

（1）CO還原NO的反應為2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)H=-746kJ·mol-1。

寫出兩條有利于提高NO平衡轉化率的措施______________、______________。

（2）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)

H。恒容恒溫條件下，向體積相同的甲、乙、丙三個容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中NO的物質的量[n(NO)]隨反應時間（t）的變化情況如表所示：

t/min

n(NO)/mol

容器

0

40

80

120

160

甲/400℃

2.00

1.5

1.10

0.80

0.80

乙/400℃

1.00

0.80

0.65

0.53

0.45

丙/T℃

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①H______________0（填“＞”或“＜”）；

②乙容器在160min時，v正_________v逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）某溫度下，向體積為2L的恒容真空容器中通入2.0molNO2，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)H=-57.0kJ·mol-1，已知：v正(NO2)=k1·c2(NO2)，v逆(N2O4)=k2·c(N2O4)，其中k1、k2為速率常數。測得NO2的體積分數[x(NO2)]與反應時間（t）的關系如表：

t/min

0

20

40

60

80

x(NO2)

1.0

0.75

0.52

0.50

0.50

①的數值為______________；

②已知速率常數k隨溫度升高而增大，則升高溫度后k1增大的倍數___________k2增大的倍數（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）用間接電化學法除去NO的過程，如圖所示：

①已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間，寫出陰極的電極反應式：______________；

②用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在800℃2L密閉容器中，反應2NO＋O22NO2，n(NO)隨時間的變化如下表：

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)如圖表示各物質濃度的變化曲線。

A點處，v(正)__v(逆)，A點正反應速率__B點正反應速率。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)

(2)圖中表示O2變化的曲線是__。用NO2表示從0～2s內該反應的平均速率v=__。

(3)能使該反應的反應速率增大的是__。

A．及時分離出NO2氣體 B．升高溫度

C．減小O2的濃度 D．選擇高效的催化劑

(4)能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是__。

A．容器內壓強保持不變 B．v(NO)=2v(O2)

C．容器內的密度保持不變 D．v逆(NO2)=2v正(O2)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關晶體的結構如圖所示，下列說法中不正確的是（ ）

A. 在NaCl晶體中，距Na+最近的Cl-有6個

B. 在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2+

C. 在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數的比為1∶2

D. 該氣態(tài)團簇分子的分子式為EF或FE

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅的相關化合物在化工、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）基態(tài)Cu原子中，核外電子占據的最高能層的符號是___________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為__________；Cu2+價層電子的電子排布圖為___________。

（2）離子晶體中Cu2O熔點比Cu2S熔點高，其原因是___________________________。

（3）Cu可與N、S，O等元素形成化合物，N、S、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為______________；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________________。

（4）1mo[Cu(NH3)4]SO4中含有σ鍵的數目為___________。

（5）Cu與N所形成的某種晶體的立方晶胞如圖所示，其晶胞參數為anm。該晶體的化學式為___________，晶體的密度為___________g·cm－3(列出計算式即可，用NA表示阿伏加德羅常數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯二氮卓類藥物氟馬西尼（F）的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：

（1）A中官能團有氟原子、_____和________。（均填名稱）

（2）C3H5O2Cl的結構式為________。

（3）反應①和②的反應類型相同，其反應類型是___________。

（4）化合物 D的分子式為___________。

（5）反應⑤生成“ 物質 F” 和 HCl，則 E→F的化學反應方程式為________。

（6）是 F的同分異構體，其中 X部分含—COOH且沒有支鏈，滿足該條件的同分異構體有______種（不考慮立體異構）。

（7）已知氨基酸之間脫水能夠形成含肽鍵的化合物，請設計由甘氨酸（HOOCCH2NH2）和CNCH2COOC2H5制備的合成路線________（無機試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，11.2LSO3含有的氧原子個數為1.5NA

B.100g34%的雙氧水中含有H—O鍵的數目為2NA

C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1NA

D.16.8gFe粉與足量水蒸氣完全反應，轉移的電子數目為0.8NA

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