6．某化學(xué)興趣小組在研究原電池工作原理時，設(shè)計了如圖所示的裝置：用導(dǎo)體、絕緣體制成兩根杠桿，然后如圖組裝．杠桿AB兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液 （實驗過程中不考慮鐵絲反應(yīng)及兩邊浮力的變化）．

（1）一段時間后，小組成員發(fā)現(xiàn)甲乙兩裝置中的杠桿均發(fā)生偏向．甲裝置中A端升高；乙裝置中B端升高．（填“A”或“B”）
（2）小組成員分析后發(fā)現(xiàn)，造成偏向不同的原因是乙裝置（填“甲”或“乙”）組成了原電池．請寫出該原電池的正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．

分析 （1）甲裝置中鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成銅覆蓋在鐵表明，導(dǎo)致Fe的一邊質(zhì)量增大；乙裝置中形成的原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵電極失去電子、銅電極表明析出銅，據(jù)此判斷質(zhì)量變化及A、B的高度變化；
（2）根據(jù)（1）的分析可知，乙裝置形成了原電池，銅為正極，銅離子在正極得到電子生成銅單質(zhì)．

解答 解：（1）甲裝置中沒有形成原電池，鐵將溶液中銅離子轉(zhuǎn)化成銅覆蓋在鐵表明，導(dǎo)致Fe的一邊質(zhì)量增大，則甲裝置中A升高、B降低；
乙裝置中形成了原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵電極失去電子導(dǎo)致鐵電極質(zhì)量減小、銅電極表明析出銅導(dǎo)致銅電極質(zhì)量增加，則乙裝置中A端下降、B端升高，
故答案為：A；B；
（2）甲裝置用的是絕緣體，所以不會形成原電池，乙裝置中用的是導(dǎo)體，形成了原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅離子得到電子生成銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu，
故答案為：乙；Cu2++2e-=Cu．

點評 本題考查了原電池及其工作原理，題目難度中等，明確原電池形成條件為解答關(guān)鍵，注意掌握原電池工作原理，能夠正確書寫電極反應(yīng)式，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．苯環(huán)的酰基化反應(yīng)是重要的有機反應(yīng)，如反應(yīng)①：

化合物Ⅰ可合成化合物Ⅲ：

（1）化合物Ⅰ的分子式為C9H10O2．
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH、
（3）化合物Ⅰ合成化合物II的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（4）也可發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，生成化合物Ⅳ：

化合物Ⅳ的化學(xué)式為C8H10O2，化合物Ⅳ的結(jié)構(gòu)簡式為．
（5）已知甲氧基（-CH2O）能使苯環(huán)變得活潑，并容易發(fā)生鄰位與對位取代．化合物Ⅰ與濃硝酸在一定條件下反應(yīng)可生成二硝基化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（6）化合物Ⅲ有一種同分異構(gòu)體化合物Ⅴ，它的苯環(huán)上有2個取代基，它的核磁共振氫譜中只有3種峰，它能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，它的結(jié)構(gòu)簡式為：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，0.1mol/L鹽酸與0.1mol/L K2CO3溶液等體積混合，下列說法正確的是（　　）
A．溶液顯酸性
B．c（H+）+c（K+）=c（OH-）+c（Cl-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．c（Cl-）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．c（K+）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．下表是元素周期表的一部分，完成下列有關(guān)問題：
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）在這些元素中，最活潑的金屬元素是K（填元素符號或化學(xué)式，下同），最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是Ar．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．
（3）在這些元素中，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是K．
（4）在③和④中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Na，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：與H2O反應(yīng)．在⑧與⑫中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是Cl，怎樣用化學(xué)實驗證明？答：單質(zhì)間的置換反應(yīng)（氯氣能置換出NaBr中的Br生成溴單質(zhì)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

1．煤氣化的一種方法是在氣化爐中給煤炭加氫，發(fā)生的主要反應(yīng)為：C（s）+2H2（g）?CH4（g）．在VL的容器中投入a mol碳（足量），同時通入a　molH2，控制條件使其發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓力及溫度的變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．上述逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．在5MPa、800K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為$\frac{V}{a}$
C．在4MPa、1200K時，圖中X點υ（H2）正＞υ（H2）逆
D．工業(yè)上維持6MPa　1000K而不采用10MPa1000K，主要是因為前者氫氣的轉(zhuǎn)化率高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

11．下列各種說法中，不正確的是（　　）
A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液、水的電離程度的大小順序是①＞②＞③
B．將100mLpH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13
C．向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（NH4+）/c （NH3•H2O）先增大再減小
D．等物質(zhì)的量的二元弱酸H2X與其鉀鹽K2X-的混合液中：c（K+）=c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．自來水消毒過程中常會發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的微觀過程可用下圖表示：根據(jù)以上圖示判斷下列說法錯誤的是（　�。�
A．圖乙的反應(yīng)是分解反應(yīng)
B．D物質(zhì)代表著氧化物
C．圖甲的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+H2O═HCl+HClO
D．由圖乙可總結(jié)出：反應(yīng)前后元素的種類不改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所的“甲醇制取低碳烯烴（DMTO）技術(shù)”獲2014年度國家技術(shù)發(fā)明一等獎，該技術(shù)是先由煤氣化制取合成氣，再由合成氣制取甲醇）
1）煤氣化包含一系列化學(xué)反應(yīng)，已知：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H1=+131.3kJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g））△H2=+172kJ•mol-1；
則反應(yīng)CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H3=-40.7kJ•mol-1；
（2）以投料比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2制取甲醇，發(fā)生反應(yīng)，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H，溫度、壓強與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如下圖所示：
①△H＜0，P1＜P2，（填“＞”或“＜”）
②比較圖中M、N兩點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)大�。篕（M）＞（填“＞”或“＜”或“=”）K（N）
③若提高起始時的投料比[$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$]，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大（填”增大““減小”或“不變”）．
④實際工業(yè)生產(chǎn)中大多采用的條件為5MPa和230～270℃，由下表可知其優(yōu)點是低壓法所需設(shè)備要求低，副反應(yīng)少，催化劑易再生．
方法催化劑條件備注特點
壓力/MPa溫度/℃
高壓法ZnO-Cr2O3
二元催化劑		25-30380-4001924年工業(yè)化（1）催化劑不易中毒，再生困難
（2）副反應(yīng)多
低壓法CuO-ZnO-Al2O3
三元催化劑		5230-2701966年工業(yè)化（1）催化劑易中毒，再生容易
（2）副反應(yīng)少

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，它是由某烴和Cl2充分加成所得到的產(chǎn)物，則原有機物一定是（　　）
A．2-丁炔B．2-甲基-1，3-丁二烯
C．1，3-丁二烯D．1，4-二氯-2-甲基-2-丁烯

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