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下列表述與示意圖相符的是（　�。�
A、正反應為吸熱反應
B、升高溫度，有利于反應向正方向進行
C、A點時，反應向逆反應方向移動
D、K正與K逆的關系是：K正=
1
K逆
考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數的含義
專題：化學平衡專題
分析：A、圖象分析隨溫度升高，正反應平衡常數減小，逆反應平衡常數增大，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應；
B、升溫平衡逆向進行；
C、A點正反應方向進行；
D、正逆反應平衡常數互成倒數．
解答： 解：A、圖象分析隨溫度升高，正反應平衡常數減小，逆反應平衡常數增大，逆反應是吸熱反應，正反應是放熱反應，故A錯誤；
B、依據A分析可知，升溫平衡逆向進行，故B錯誤；
C、A點達到平衡狀態(tài)，正反應平衡常數大于逆反應平衡常數，正反應方向進行，故C錯誤；
D、正逆反應平衡常數互成倒數，K正與K逆的關系是：K正=
1
K逆
，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學平衡常數的含義和圖象分析判斷，掌握方向方法和影響影響因素是關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．如表是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數．從表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3
Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10
A、在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4→2H++SO42-
B、在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
C、在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D、電解質的強弱與所處的溶劑相關

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科目：高中化學 來源： 題型：

將CO2轉化成有機物可有效實現碳循環(huán)．下列反應中，最節(jié)能的是（　�。�
A、CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
B、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
C、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
D、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、常溫下，無論是純水，還是酸、堿、鹽的稀溶液中，c（H+）?c（OH-）=1×10-14
B、c（H+）=1×10-7 mol?L-1的溶液一定是中性溶液
C、0.2 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）是0.1 mol?L-1 醋酸溶液中的c（H+）的2倍
D、任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸堿性的強弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

向物質的量各有1mol的NH4Al（SO4）2和H2SO4混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）2溶液，產生沉淀的量隨著Ba（OH）2加入量的變化如圖所示．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、O→A：H++SO42-+Ba2++OH-→BaSO4↓+H2O
B、A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
C、B→C：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-→BaSO4↓+2NH3?H2O
D、D→E：NH4++OH-→NH3?H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于有機物的敘述正確的是（　�。�
A、乙醇不能發(fā)生取代反應
B、C4H10有三種同分異構體
C、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產物是CH3CO18OH和C2H5OH
D、乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗是探索物質世界的重要手段．下列實驗方案設計正確的是（　　）
A、向裂化汽油中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩．若紫紅色褪去，即可證明其中含甲苯等苯的同系物
B、選用新制Cu（OH）2懸濁液可以鑒別水、苯、溴苯、乙醛和乙酸
C、采用普通蒸餾裝置，將溴的四氯化碳溶液中的溶質與溶劑分離
D、檢驗某鐵粉樣品中是否有少量氧化鐵雜質，實驗步驟為：取少許樣品，用鹽酸溶解，然后滴加KSCN溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生 N2+3H2?2NH3，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有0.1mol?L-1的Na2SO4和0.1mol?L-1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2mol?L-1的Ba（OH）2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行．（忽略溶液體積變化）
（1）當加入50mLBa（OH）2溶液時，發(fā)生反應的總離子方程式為
 
，所得溶液中的溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1 （保留小數點后3位數字）；
（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba（OH）2溶液的體積為
 
mL，所得溶液溶質物質的量濃度為
 
mol?L-1．

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