將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)．下列反應(yīng)中，最節(jié)能的是（　�。�
A、CO2+3H2
催化劑
△
CH3OH+H2O
B、6CO2+6H2O
光合作用
C6H12O6+6O2
C、CO2+CH4
催化劑
△
CH3COOH
D、2CO2+6H2
催化劑
△
CH2=CH2+4H2O
考點：化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：最節(jié)能應(yīng)該從反應(yīng)是否需要加熱？是否需要通電？意味這些反應(yīng)條件都體現(xiàn)了耗能．
解答： 解：A．該反應(yīng)需要加熱，不節(jié)能，故A錯誤；
B．該反應(yīng)條件是光照，節(jié)能環(huán)保，故B正確；
C．該反應(yīng)需要加熱，不節(jié)能，故C錯誤；
D．該反應(yīng)需要加熱，不節(jié)能，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查碳循環(huán)及節(jié)能環(huán)保，難度不大．要注意太陽能等節(jié)能環(huán)保能源的使用．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

加熱條件下，一氧化碳與硫反應(yīng)可生成硫氧化碳（COS）．
（1）寫出S原子核外最外層電子排布式
 

（2）每摩爾COS氣體中含電子
 
NA（阿佛加得羅常數(shù)）個．
（3）寫出COS的電子式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度、壓強條件下，氣體肼（N2H4）受熱完全分解，生成NH3、N2和H2的混合氣體．設(shè)反應(yīng)后混合氣體的密度是原來的a倍，則a的值可能是（　�。�
A、
1
6
B、
1
3
C、
1
2
D、
2
5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將KClO3、I2各0.02mol加入12g 36.5%的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生（不考慮鹽酸的揮發(fā)）．將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A（A在常溫下就有升華現(xiàn)象），過濾，將濾液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣．則A的化學(xué)式可能是（　�。�
A、I2Cl6
B、HClO
C、IClO
D、KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X＞Y＞Z＞W(wǎng)，X、Y、Z處于同一周期，Z、W處于同一主族，X、Y、Z最外層電子數(shù)之和為10，下列說法正確的是（　　）
A、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是堿
B、穩(wěn)定性：W的氫化物＞Z的氫化物，沸點：W的氫化物＜Z的氫化物
C、若X、Y、W形成的化合物為XYW2，則其水溶液顯酸性
D、X、Y的氧化物晶體類型不一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示．Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為0，下列說法中不正確的是（　�。�
A、W的氧化物可以用于制造太陽能電池
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y比X強
C、可以用電解法制備Z單質(zhì)
D、Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間可以相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
選項 微粒組 所加試劑 離子方程式
A NH4+、Fe2+、SO42- 少量Ba（OH）2溶液 2NH4++SO42-+Ba2++2OH-
→BaSO4↓+2NH3?H2O
B Mg2+、HCO3-、Cl- 過量NaOH溶液 Mg2++2HCO3-+4OH-
→Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
C Fe2+、NO3-、HSO3- NaHSO4溶液 HSO3-+H+→SO2↑+H2O
D K+、NH3?H2O、CO32- 通入少量CO2 2NH3?H2O+CO2 →2NH4++CO32-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表述與示意圖相符的是（　�。�
A、正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、升高溫度，有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行
C、A點時，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動
D、K正與K逆的關(guān)系是：K正=
1
K逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義．請回答下列問題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，若1.0mol空氣含0.80mol N2和0.20mol O2，1300°C時在1.0L密閉容器內(nèi)經(jīng)過5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測得NO為8.0×10-4mol．
①5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν（NO）=
 
（保留2位有效數(shù)字）；在1300°C時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
②汽車啟動后，汽缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
（3）汽車尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化．當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．如圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）中，NO的濃度c（NO）隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應(yīng)的△H
 
0 （填“＞”或“＜”）．
②若催化劑的表面積S1＞S2，在圖中畫出c（NO）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）．

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