Question

如圖中，A、B、C、D、E是單質(zhì)，G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物．已知：
①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份；C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應
②I是一種常見的溫室氣體，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%．

回答問題：
（1）G→H反應在工業(yè)上常用于焊接鋼軌，寫出G→H的化學方程式為

 

；
（2）寫出H生成N的離子反應

 

；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，寫出該反應的離子方程式為

 

和

 

；
（4）寫出K生成L的化學反應

 

；
（5）寫出L生成M的化學反應

 

；
（6）如果將N和P兩種物質(zhì)的溶液混合，會產(chǎn)生白色沉淀，用離子方程式表示為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份，應為Fe₂O₃，C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，應為Al，則B為Fe，H為Al₂O₃，A為O₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知P為AlCl₃，N為NaAlO₂，J為FeCl₃，K為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃；
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，然后結(jié)合元素化合物知識及化學用語來解答．

解答： 解：①G是一種紅棕色粉末、也是鐵銹的主要成份，應為Fe₂O₃，C既能與鹽酸又能與NaOH溶液反應，應為Al，則B為Fe，H為Al₂O₃，A為O₂，結(jié)合轉(zhuǎn)化關系可知P為AlCl₃，N為NaAlO₂，J為FeCl₃，K為FeCl₂，L為Fe（OH）₂，M為Fe（OH）₃；
②I是一種常見的溫室氣體，則I為CO₂，它和E可以發(fā)生反應：2E+I

點燃  .

2F+D，F(xiàn)中的E元素的質(zhì)量分數(shù)為60%，則E為Mg，D為C，F(xiàn)為MgO，
（1）G→H的化學方程式為2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe，故答案為：2Al+Fe₂O₃

高溫  .

Al₂O₃+2Fe；
（2）H為Al₂O₃，可與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，反應的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）用適量的鹽酸溶解G后，所得溶液叫蝕銅劑，常用來洗滌印刷電路板上的銅，發(fā)生的反應有Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；
（4）K生成L的化學反應方程式為FeCl₂+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl，故答案為：FeCl₂+2NH₃?H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl；
（5）L生成M的化學反應方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（6）N和P兩種物質(zhì)的溶液混合，發(fā)生互促水解反應生成氫氧化鋁沉淀，反應的離子方程式為3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓．

點評：本題考查無機物的推斷，注意利用鋁熱反應及溫室效應氣體、Mg與二氧化碳的反應為解答本題的突破口，熟悉Mg、Al及其化合物的性質(zhì)及氧化還原反應即可解答，題目難度中等．