如圖所示，表示反應(yīng)2SO2（g）+O2 
催化劑
加熱
 2SO3（g），△H＜0的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況，試根據(jù)此曲線判斷下列說法可能正確的是（　�。�
A．t1時增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動
B．t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動
C．t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動
D．t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動
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A、t1時增加了SO2和O2的濃度，正反應(yīng)速率應(yīng)大于原平衡速率，平衡向正反應(yīng)方向移動，故A錯誤；
B、t1降低了溫度，平衡向正反應(yīng)移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故B錯誤；
C、t1時減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，重新平衡時的速率小于原平衡速率，故C錯誤；
D、t1時減小了SO2的濃度，增加了SO3的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動，新平衡時反應(yīng)物濃度比可以原來還大，平衡時正反應(yīng)速率可以比原平衡速率大，故D正確．
故選D．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在周期表中的位置
第四周期第Ⅷ族
第四周期第Ⅷ族
．
（2）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式．
反應(yīng)①：
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
8Al+3Fe3O4
 高溫 
.
 
9Fe+4Al2O3
；
反應(yīng)⑥：
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物．單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）；

（1）若試劑1與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑1反應(yīng)的離子方程式是
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
．
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是
Fe2O3
Fe2O3
．
①檢驗物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實驗操作是
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅色，則證明原溶液中含有Fe3+
．
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈
酸性
酸性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程來表示為
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
Al3++3H2OAl（OH）3+3H+
．
（3）若E溶液隔絕空氣加熱、蒸干后，可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上用E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有NO生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
2FeSO4+2NaNO2+H2SO4=2Fe（OH）SO4+Na2SO4+2NO↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列三個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù) 溫度
973K 1173K
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答：
（1）反應(yīng)①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）寫出反應(yīng)③的平衡常數(shù)K3的表達(dá)式
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
C(CO)．C(H2O)
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
K2
K1
K2
K1
（用K1、K2表示）．③中的△H
＜
＜
0（填寫“＞”或“＜”或“=”）
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有
CE
CE
（填寫字母序號）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積          B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積
C．升高溫度                    D．使用合適的催化劑
E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度  F．恒壓的條件下通入He氣
（5）若反應(yīng)③的逆反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示：

①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時都達(dá)到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：
t2時
增大生成物濃度
增大生成物濃度
或
升高溫度
升高溫度
；t8時
增大壓強
增大壓強
 或
使用催化劑
使用催化劑
．
②若t4時降壓，t6時增大反應(yīng)物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應(yīng)速率時間的關(guān)系線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?太原一模）A～J是中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)條件已略去）．已知常溫下A為固體單質(zhì)，B為淡黃色粉末，C、F、I為氣態(tài)單質(zhì)，E在常溫下為液體，J可用作殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）B的電子式是
．
（2）J的水溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
ClO-+H2O?HClO+OH-
ClO-+H2O?HClO+OH-
（用離子方程式表示）．
（3）已知a g F在足量C中燃燒，恢復(fù)至室溫時放出的熱量是b kJ，請寫出相應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-
4b
a
kJ/mol
．
（4）若在1L 0.2mol?L-1 AlCl3溶液中逐滴加入等體積的0.7mol?L-1 D溶液，則此過程中將觀察到：
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
先有白色沉淀生成，后沉淀部分溶解
．
（5）常溫下，以Pt為電極電解滴加有少量酚酞的H的飽和溶液，則在
陰
陰
（填“陰”或“陽”）極附近溶液由無色變?yōu)榧t色，若在此極收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，則此時溶液的pH是
13
13
（假設(shè)溶液的體積為2L且不考慮電解后體積的變化）．
（6）實驗室可用不含E的乙醇處理少量殘留的A，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
2Na+2C2H5OH→2C2H5ONa+H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如下表所示：
時間 （s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）
（mol）		 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）上述反應(yīng)
是
是
（填“是”或“不是”）可逆反應(yīng)，第5s 時，c（NO2）=
0.0065mol/L
0.0065mol/L
．
（2）如圖所示，表示NO2變化的曲線是
c
c
；用O2表示從0s-2s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）
．
（3）不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
bcd
bcd
．
a．容器內(nèi)壓強保持不變         b．v （NO2）=2v（O2）
c．容器內(nèi)密度保持不變         d.2v逆（NO）=v正（O2）

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同步練習(xí)冊答案