已知R-CH═CH2+HX
Au
．如圖中的A、B分別是分子式為C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體，請根據(jù)圖中所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和反應(yīng)條件，判斷并寫出：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式
A、
 
D、
 
．
（2）①寫出由E轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式
 
．
②寫出由C轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的反應(yīng)類型是
 
．
考點：有機物的推斷
專題：有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體分別為CH3CH2CH2Cl和，A不論是二者中的哪一種結(jié)構(gòu)，當在NaOH醇溶液中發(fā)生反應(yīng)時只生成一種結(jié)構(gòu)：CH3CH=CH2，即E為CH3CH=CH2，根據(jù)題目所給信息可知B為，則A為CH3CH2CH2Cl，進一步可知C為CH3CH2CH2OH，D為，結(jié)合有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)以及題目要求可解答該題．
解答： 解：C3H7Cl的兩種同分異構(gòu)體分別為CH3CH2CH2Cl和，A不論是二者中的哪一種結(jié)構(gòu)，當在NaOH醇溶液中發(fā)生反應(yīng)時只生成一種結(jié)構(gòu)：CH3CH=CH2，即E為CH3CH=CH2，根據(jù)題目所給信息可知B為，則A為CH3CH2CH2Cl，進一步可知C為CH3CH2CH2OH，D為，
（1）由以上分析可知A為CH3CH2CH2Cl，D為，故答案為：CH3CH2CH2Cl；；
（2）①由E轉(zhuǎn)化為B化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+HCl
Au
，②C為CH3CH2CH2OH，可在濃硫酸作用下加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成CH3CH=CH2，反應(yīng)的方程式為CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O，該反應(yīng)為消去反應(yīng)，
故答案為：CH3CH=CH2+HCl
Au
；CH3CH2CH2OH
濃硫酸
△
CH3CH=CH2+H2O；消去反應(yīng)．
點評：本題考查有機物的推斷，題目難度不大，本題注意以E為突破口結(jié)合題目信息推斷，明確同分異構(gòu)體的判斷為解答該題的關(guān)鍵，注意把握有機物的官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙酮（CH3COCH3）在某溶劑里，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：2CH3COCH3（aq）?CH3COCH2COH（CH3）2（aq）取相同濃度的CH3COCH3，分別在40℃和60℃時，測得其轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的關(guān)系曲線（α-t）如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A、b代表40℃時CH3COCH3的α-t曲線
B、升高溫度可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
C、增大壓強可縮短該反應(yīng)達平衡的時間并能提高平衡轉(zhuǎn)化率
D、上述反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、在0.1 mol?L-1 NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、HCO3-
B、在c（ H+）/c（OH-）=10-12的溶液中：K+、Na+、ClO-、NO3-
C、在0.1 mol?L-1 FeCl3溶液中：K+、NH4+、I-、SCN-
D、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色．后者因為品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色團遇到亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．其漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示．下列說法正確的是（　�。�
A、品紅溶液中同時通入Cl2、SO2，漂白效果會更好
B、加熱可判斷品紅褪色是通入SO2還是通入Cl2引起的
C、“無色化合物”分子中，19個碳原子都可能在同一平面上
D、品紅屬于芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把一定量的鐵粉放入氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后所得溶液中Fe3+和Fe2+的濃度恰好相等，則反應(yīng)的鐵和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A、1：3B、1：2
C、1：1D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾天氣多次肆虐天津、北京等地區(qū)．其中，燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（l）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+N2（g）△H＜0
若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進行，如示意圖1正確且能說明反應(yīng)在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是
 
（填代號）．
（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙道氣中常含有大量SO2污染性氣體，處理煙道氣中SO2的一種方法，是將其通入到碳酸鈉溶液中，①寫出碳酸鈉水解的離子方程式
 
．
②在碳酸鈉溶液中存在多種粒子，下列各粒子濃度關(guān)系正確的是
 

A、c（Na+）═2c（CO32-）   
B、c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）
C、c（OH-）＞c（HCO3-）＞C（H+）    
D、c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+2c（H2CO3）
③寫出SO2與過量碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）298K時，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1 （a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖2．達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題．2298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列條件的改變一定能加快反應(yīng)速率并且提高NO2的轉(zhuǎn)化率的是
 

A、升高反應(yīng)溫度                    
B、保持容器體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量
C、保持體積不變，充入稀有氣體He使體系壓強增大     
D、縮小容器的體積，增大壓強
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO2）=0.6mol  n（N2O4）=1.2mol，則此時V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時，水的離子積為Kw=1×10-13，則該溫度
 
25°C（填：“＞”、“＜”或“=”），其理由是
 
．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=2的稀硫酸bL混合（設(shè)混合后溶液的體積變化不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=
 
；
（2）若所得混合溶液的pH=10，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)A、B、C、D之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O．請按要求填空：
（1）若A為短周期元素組成的黑色固體單質(zhì)，與B的濃溶液共熱時，產(chǎn)生C、D兩種氣體，C、D兩種氣體均能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的方程式是
 
，已知具有刺激性氣味的C氣體和Cl2都能漂白某些有色物質(zhì)，如果將兩種氣體等物質(zhì)的量通入到品紅溶液中的實驗現(xiàn)象為
 
原因是
 
．如果將兩種氣體非等量通入到水中，為了驗證哪種氣體過量，某興趣小組的同學(xué)準備了以下試劑：
①氯化鐵溶液     ②氯化亞鐵溶液     ③硫氰化鉀溶液   ④苯酚溶液
⑤品紅溶液        ⑥酸性高錳酸鉀溶液
若Cl2過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，再加入
 
（選填一個序號）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
；若C過量：取適量溶液滴加至盛有
 
（選填一個序號）試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是：
 
．
（2）若A在水中的溶解度隨溫度的升高而降低；B為短周期非金屬單質(zhì)；C是漂白粉的有效成分，則C發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）若A為五核10電子的陽離子與單核18電子的陰離子構(gòu)成的無色晶體，受熱易分解，分解后生成兩種極易溶于水的氣體．檢驗A中陽離子的方法是
 
（簡述操作過程及結(jié)論）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

決定主族元素在周期表中的位置的是（　�。�
A、質(zhì)量數(shù)和質(zhì)子數(shù)
B、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
C、電子層數(shù)和最外層電子數(shù)
D、主要化合價

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