【題目】分類法是一種簡單易行、行之有效的科學(xué)方法,人們在認識事物時可以采取多種分類方法。下列關(guān)于“H2CO3”的分類不正確的是(
A.二元酸 B.強電解質(zhì) C.含氧酸 D.弱酸
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【題目】聚乙炔能夠?qū)щ姡铝嘘P(guān)于聚乙炔和聚合物A的說法中正確的是
A.兩種聚合物的單體互為同系物
B.聚合物A不屬于單雙鍵交錯的結(jié)構(gòu)
C.聚合物A的相對分子質(zhì)量是聚乙炔的兩倍
D.1 mol兩種聚合物的單體分別與Br2發(fā)生加成反應(yīng),最多消耗Br2的物質(zhì)的量之比為2∶1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種化合物均由1~18號元素組成,其中X含有四種元素,X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色,W為無色無味氣體。這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。請回答:
(1)W的分子式是___________。
(2)X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是__________________。
(3)X含有的四種元素之間(二種、三種或四種)可組成多種化合物,選用其中某些化合物,利用下圖裝置快速制取少量的O2,并演示Na在O2中的燃燒實驗。
①關(guān)閉裝置中的止水夾a后,開啟活塞b,漏斗中液體不斷地往下滴,直至全部流入試管。試判斷裝置是否漏氣______ (填“漏氣”、“不漏氣”或“無法確定”) ,判斷理由是______。
②寫出A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式并標出電子得失情況:__________。
③C裝置中觀察到的現(xiàn)象是___________。
④D裝置中盛放的試劑是__________,其作用是____________。
(4)向Z溶液中通入氯氣,可制得某種生產(chǎn)和生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì),同時有X生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
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【題目】在強酸性溶液中,能大量共存的離子組是
A. Al3+、Ag+、NO3-、Cl- B. Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
C. Ba2+、K+、S2-、Cl- D. Na+、NO3-、HCO3-、SO42-
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【題目】H2O2廣泛應(yīng)用于化學(xué)品合成、紙漿和紡織品的漂白,是環(huán)保型液體漂白劑。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。
(1) H2O2溶液顯弱酸性,測得0.15 mol·L1 H2O2溶液pH約為6。寫出H2O2生成HO2—的電離方程式: 。
(2)其他條件相同時,研究不同初始pH條件下H2O2溶液的漂白效果,結(jié)果如下:
由上圖可得到的結(jié)論是 ,結(jié)合平衡移動原理簡述理由: 。
(3)實驗發(fā)現(xiàn): 若pH >11,則H2O2溶液的漂白效果隨pH增大而降低。針對這一現(xiàn)象,繼續(xù)進行實驗,發(fā)現(xiàn)溶液中H2O2的分解與pH有關(guān)。測定不同初始pH條件下,初始濃度均為0.15 mol·L1 的H2O2溶液發(fā)生分解反應(yīng),結(jié)果如下:
初始pH | pH = 10 | pH = 12 |
1小時后H2O2溶液濃度 | 0.13 mol·L1 | 0.07 mol·L1 |
1小時后pH | 沒有明顯變化 | 沒有明顯變化 |
查閱資料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。
①結(jié)合離子方程式解釋1小時后pH沒有明顯變化的原因: 。
②從反應(yīng)速率的角度分析pH過大,H2O2溶液漂白效果會降低的原因: 。
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【題目】“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. “地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì),還含有較多的微量元素
B. “地溝油”外觀與普通食用油一樣,經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點
C. “地溝油”在加入消泡劑后,消除了其對人體健康的影響
D. “地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油
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【題目】下列說法中正確的是
A.食鹽水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子
B.強電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的水溶液的導(dǎo)電能力強
C.電解質(zhì)溶液中已電離出的離子和未電離的分子可以共存
D.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程,與金屬導(dǎo)體相同,都是物理過程
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【題目】在一條件下,把物質(zhì)A,B按一定比例充入容積為2L的球開容器,發(fā)生如下反應(yīng):
2A(g)+B(g)2C(g);△H=-180KJ.mol-1
(1) 寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=__________________
(2)降低溫度,該反應(yīng)K值_________,A轉(zhuǎn)化率____________,化學(xué)反應(yīng)速度________(以上均填“增大,減小或不變”)
(3) 若平均每分鐘生成0.5mol的C,則此反應(yīng)速率可表示為V(C)=__________
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