12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

分析 A．不符合反應(yīng)客觀事實；
B．二者反應(yīng)生成醋酸鈣和水、二氧化碳；
C．不符合反應(yīng)客觀事實；
D．漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)．

解答 解：A．銅放入稀硫酸中，二者不發(fā)生反應(yīng)，故A錯誤；
B．大理石溶于醋酸中，離子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故B正確；
C．金屬鐵溶于稀硫酸中反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe+2 H+═Fe2++H2↑，故B錯誤；
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液，離子方程式：Ba2++SO42-+2H++2OH-═2H2O+BaSO4↓，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式拆分，注意離子反應(yīng)遵循客觀事實，題目難度不大

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　　）
A．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
B．隨著元素相對原子質(zhì)量的遞增，量變引起質(zhì)變
C．原子半徑呈周期性變化
D．元素原子核外電子排布呈周期性變化

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3．在一定條件下，相同pH的硫酸和硫酸鐵溶液中水電離出來的c（H+）分別是10-amol/L和10-bmol/L，在此溫度下，下列說法正確的是（　�。�
A．a＜bB．Kw=1.0×10-（7+a）C．a=bD．Kw=1.0×10-（b+a）

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20．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．銅絲

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7．已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為33.6L，氣體的物質(zhì)的量是1.5mol，若是CO2氣體，則該氣體的質(zhì)量是66g，若是CO和CO2氣體總中質(zhì)量為58克，其中氧原子個數(shù)是2.5 NA，混合氣體中碳氧原子個數(shù)比為3：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．有關(guān)過氧化鈉的說法正解的是（　�。�
A．是一種淡黃色堿性氧化物B．不能與CO2反應(yīng)
C．能與水反應(yīng)生成物中有一種是氫氣D．能用作漂白劑

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4．下列各組離子在指定條件下可以大量共存的是（　�。�
A．在AlCl3溶液中：Na+、NH4+、S2O32-、SO42-
B．使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
C．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：Na+、Al3+、SO42-、NO3-
D．常溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液中：K+、AlO2-、Na+、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列現(xiàn)象或事實能夠用相同的原理解釋的是（　�。�
A．NaOH、FeSO4在空氣中放置變質(zhì)B．氯水、AgI密封保存在棕色試劑瓶中
C．乙烯使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．常溫下濃硝酸不能溶解Al和Au（金）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，不滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項甲乙丙戊
ANH3Cl2N2H2
BFeH2OFe2O3CO
CAl（OH）3NaOHNaAlO2CO2
DBr2FeCl2FeBr3Cl2
A．AB．BC．CD．D

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