20．下列物質(zhì)中，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　　）
A．S O2B．NaCl溶液C．熔融的 NaClD．銅絲

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或離子，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫本身不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鈉溶液為混合物，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．熔融的氯化鈉中含有自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ�，且屬于電解質(zhì)，故C正確；
D．銅絲能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都首先必須是化合物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．芐佐卡因是一中醫(yī)用麻醉藥品，學(xué)名對(duì)氨基苯甲酸乙酯，它以對(duì)硝基甲苯為主要起始原料經(jīng)下列反應(yīng)制得（如圖）：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A、BCH3CH2OH、C．
（2）用1H核磁共振譜可以證明化合物C中有4種氫原子處于不同的化學(xué)環(huán)境．
（3）寫出同時(shí)符合下列要求的化合物C的所有分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，其中苯環(huán)上的一個(gè)取代基是硝基
②分子中含有結(jié)構(gòu)的基團(tuán)（如圖）

注：E、F、G結(jié)構(gòu)如圖：

（4）E、F、G中有一化合物經(jīng)酸性水解，其中的一種產(chǎn)物能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，寫出該水解反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）已知：（如圖）
①
②
寫出（圖）以苯酚鈉、CH3CH2OH、（CH3CO）2O為原料合成的流程圖（無機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示如圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．為治理汽車尾氣中的NO和CO對(duì)環(huán)境的污染，可在汽車排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生的反應(yīng)為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$  N2+2CO2．該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是CO（填化學(xué)式），作為氧化劑的物質(zhì)是NO（填化學(xué)式）；若反應(yīng)中生成1mol N2，則消耗NO2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式正確的是（　　）
A．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．碳酸氫鈉溶液中加鹽酸 CO32-+2H+═CO2和H2O
C．氫氧化鈉溶液中加硫酸鎂  2OH-+Mg2+═Mg（OH）2
D．氫氧化鋇溶液中加硫酸  OH-+H+═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．現(xiàn)有①硫酸鎂  ②硝酸鋇 ③氫氧化鈉  ④氯化銅 ⑤氯化鉀 五種溶液，不用任何其他試劑也可鑒別，且鑒別出來的先后順序正確的是（　�。�
A．④③①②⑤B．④⑤③②①C．④③②①⑤D．④②③①⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：
A．H2     I2    O2    Al             
B．N2   Fe   Cu   Zn
C．CaO   MgO   SO2   CuO         
 D．HCl  NH3  H2SO4 HNO3
A組B組C組D組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬單質(zhì)金屬單質(zhì)金屬氧化物酸
不屬于該類的物質(zhì)AlN2SO2NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．銅放入稀硫酸中：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑
C．金屬鐵溶于稀硫酸中：2Fe+6 H+═2 Fe3++3 H2↑
D．向硫酸溶液中加入氫氧化鋇溶液：SO42++Ba2+═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO2+Fe+2H2O=Fe（OH）2+Ni（OH）2
（1）金屬鎳在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族．
（2）此蓄電池放電時(shí)，該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是B（城序號(hào)）．
A．NiO2         B．Fe        C．Fe（OH）2 D．Ni（OH）2
（3）此蓄留電池充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．
（4）用該蓄電池電解含有0.2molNaCl的混合溶液100mL，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.1mo電子，且電解池的電極均為惰性電極．陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是1.12L；將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時(shí)溶液的pH=13．
（5）該電池電極材料對(duì)環(huán)境有危害．在對(duì)電池進(jìn)行回收處理過程中遇到以下問題：己知：常溫下Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38，Ksp[Ni（OH）2]=1.0×10-15．某溶液中含有0.1mol/L的Ni2+和0.1mol/LFe3+，當(dāng)逐滴加入NaOH溶液（忽略溶液體積改變），
①先沉淀的離子是Fe3+．
②要想使Fe3+沉淀完全，Ni2+不沉淀，溶液的pH需控制的范圍是3＜pH＜7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對(duì)位置如圖，其中元素X是地殼中含量最高的元素，下列說法正確的是（　　）
   XY 
 Z W  Q
A．陰離子的還原性：W2-＜Q-＜Y-
B．常溫下，X2與W的單質(zhì)間化合反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行
C．ZX2是兩性氧化物
D．Y的氫化物可用來篆刻玻璃

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