Question

【題目】反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變化趨勢如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強(qiáng) D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

Answer 1

【答案】放熱 AB 正 Fe-2e-=Fe2+ 正

【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對(duì)大小判斷；增大接觸面積、增大濃度、升高溫度均可加快反應(yīng)速率；Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，陽離子向正極移動(dòng)，以此來解答。

(1) 圖中反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

(2) A．改鐵片為鐵粉，增大接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．升高溫度，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快，故B正確；

C．減小壓強(qiáng)，體積增大，各物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；

D．加入適量的Na2SO4固體不改變?nèi)芤褐械?/span>H+濃度，不影響反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤；

故答案為AB；

(3) Fe比Cu活潑，則Fe失去電子作負(fù)極，則Cu為正極，Fe電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，溶液中的陽離子向正極移動(dòng)。