【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A.常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中

B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明大于

C.溶液與溶液等體積混合

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

【答案】C

【解析】

為弱酸，電離平衡常數(shù)，，故A錯(cuò)誤；

B.將飽和溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明，但不能說明大于，故B錯(cuò)誤；

C.常溫下，溶液與溶液等體積混合后，發(fā)生反應(yīng)，得到等濃度的溶液與的混合溶液，溶液中存在物料守恒，

溶液中存在電荷守恒：，物料守恒，代入計(jì)算得到：，故C正確；

D.向的氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中銨根離子濃度增大抑制一水合氨電離，氫氧根離子濃度減小，一水合氨濃度增大，比值減小，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說法中，正確的是

A.常溫下，與兩溶液混合后，則一定有

B.常溫下，溶液與溶液混合后所得的溶液中：

C.溶液中離子總數(shù)為x，溶液中離子總數(shù)為y，則

D.已知：的為，若將濃度均為的溶液和KOH溶液等體積混合，則會(huì)有沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示（　�。�

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再隨時(shí)間變化時(shí)，表明反A(s)+2B(g)C(g)+D(g)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度

C.混合氣體的物質(zhì)的量D.混合氣體中C和D的物質(zhì)的量之比

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述不正確的是

A.在一瓣橘子上相隔cm分別插上一小塊銅片和鋁片，把銅片和鋁片的另一端通過導(dǎo)線接觸耳機(jī)的兩極，能夠從耳機(jī)中聽到“嘎嘎”聲

B.將兩朵紅色鮮花分別插入食用白醋和純堿稀溶液中每天更換上述稀溶液，幾天后花的顏色有明顯變化

C.將適量的食醋加入內(nèi)壁有水垢的水瓶中，緩慢轉(zhuǎn)動(dòng)水瓶，一會(huì)兒水垢慢慢脫落

D.向25mL沸水中滴加滴稀的氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極。下列敘述不正確的是(　　)。

A.氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

B.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.總反應(yīng)方程式為2H2＋O2=2H2O

D.b極反應(yīng)是O2＋4OH－－4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸(H2N2O2)是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）連二次硝酸中氮元素的化合價(jià)為_____________________。

（2）常溫下，用0．01mol·L-1的NaOH溶液滴定10mL0．01mol·L-1的H2N2O2溶液，測(cè)得溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。

①寫出H2N2O2在水溶液中的電離方程式：______________。

②b點(diǎn)時(shí)溶液中c(H2N2O2)_____（填“＞”、“＜”或 “＝”，下同）c(N2O22-)。

③a點(diǎn)時(shí)溶液中c(Na+)____c(HN2O2-)+c(N2O22-)。

（3）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當(dāng)白色沉淀和黃色沉淀共存時(shí)，分散系中=______。[已知Ksp(Ag2N2O2)=4．2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1．4×10-5]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氣體A、B置于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)反應(yīng)進(jìn)行到10 s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8 mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8 mol。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________ mol·L-1 。

(3)10 s末，生成物D的物質(zhì)的量濃度為____ mol·L-1。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量變化趨勢(shì)如圖所示：

(1)該反應(yīng)為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉 B.升高溫度 C.減小壓強(qiáng) D.加入適量的Na2SO4固體

(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，且銅為此原電池的某一電極材料，則銅為____(填“正”或“負(fù)”)極。Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_____，溶液中的陽離子向______(填“正”或“負(fù)”)極移動(dòng)。

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