Question

【題目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數與溫度的關系如下：

溫度℃	700	800	880	1000	1200
平衡常數	1.0	10.0	12.5	16.1	17.7

回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K= ， △H0（填“＞、＜、或=”）；
（2）800℃時，向一個5L的密閉容器中充入0.4molA和0.7molB，若反應初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 則2min時c（A）=molL﹣1 ， C的物質的量為mol；若經過一段時間后，反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比（填“增大”、“減小”、或“不變”）
（3）下列選項中能作為判斷反應達到平衡的依據有 a．壓強不隨時間改變
b．v（A）：v（b）=1：1
c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等
d．C的百分含量保持不變
（4）880℃ 時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 ．
（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），則該此時的溫度為℃．
（6）圖是1000℃時容器中A的物質的量的變化曲線，請在圖中補畫出該反應在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖 ．

Answer 1

【答案】
（1）；＞
（2）0.06；0.1；增大
（3）ad
（4）0.08
（5）700
（6）
【解析】解：（1）由A（g）+B（g）C（g）+D（s），純固體不能代入K的表達式中，K= ，由表格數據可知，溫度越高，K越大，則正反應為吸熱反應，△H＞0，所以答案是： ；＞；（2）800℃時，K=10.0，初始2mim內A的平均反應速率為0.01molL﹣1min﹣1 ， 轉化的A為0.02mol/L，則

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開始	0.08	0.14	0
轉化	0.02	0.02	0.02
2min	0.06	0.12	0.02

則2min時c（A）=0.06molL﹣1 ， C的物質的量為0.02mol/L×5L=0.1mol；此時，Qc= =2.78＜K，平衡正向移動，

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開始	0.08	0.14	0
轉化	X	x	X
平衡	0.08-x	0.14-x	X

=10，
解得x=0.04mol/L，
平衡后A的百分含量為 ×100%=22.2%，
反應達到平衡時再向容器中充入0.4molA，平衡正向移動，則

	A（g）+	B（g）	C（g）+ D（s）
開始	0.04+0.08	0.1	0.04
轉化	X	X	X
平衡	0.12-x	0.1-x	0.04+x

=10.0，
解得x=0.027mol/L，
平衡時A的含量為 ×100%=39.9%，
則再次達到平衡后A的百分含量與第一次平衡相比增大，
所以答案是：0.06；0.1；增大；（3）a．該反應為氣體體積不等的反應，壓強不隨時間改變，達到平衡狀態(tài)，故選； b．v（A）：v（b）=1：1始終存在，不能判斷達到平衡狀態(tài)，故不選；c．單位時間內消耗A和B的物質的量相等，只體現正反應速率關系，不能判定平衡，故不選； d．C的百分含量保持不變，可知濃度不變，為平衡狀態(tài)，故選；所以答案是：ad；（4）880℃時，A（g）+B（g）C（g）+D（s）反應的平衡常數K=12.5，互為相反的兩個反應的K互為倒數關系，則880℃時，反應 C（g）+D（s）A（g）+B（g）的平衡常數的值為 =0.08，所以答案是：0.08；（5）某溫度時，平衡濃度符合下式：c（A）．c（B）=c（C），可知K= =1，則該此時的溫度為700℃，所以答案是：700；（6）升高溫度，反應速率加快，平衡正向移動，平衡時A的物質的量比原平衡的小，在1200℃時A的物質的量的變化曲線圖為 ，所以答案是： ．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．