海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下:

(1)指出操作③的名稱:
 
;操作②中充入適量Cl2的目的是
 

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的試劑是
 

A.酒精            B.四氯化碳             C.汽油              D.醋酸
(3)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾.如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置,圖中明顯的錯(cuò)誤是
 

(4)有同學(xué)認(rèn)為蒸餾時(shí)最好使用水浴加熱,使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是:
 
;
蒸餾結(jié)束,晶體碘聚集在
 
(填儀器名稱)里.
(5)實(shí)驗(yàn)③分離出來(lái)的廢液中含有Cl-、SO42-,現(xiàn)只取一次試液,如何鑒別出Cl-、SO42-,依次加入試劑的為:
 
、
 

(6)某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外,還需
 
、
 
.若搖勻時(shí),發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,則配得溶液濃度
 
(填偏大、偏小或無(wú)影響).
考點(diǎn):海帶成分中碘的檢驗(yàn)
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)從碘水中獲得碘采用萃取的方法;氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯離子;
(2)萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶;
(3)據(jù)蒸餾裝置圖分析判斷,根據(jù)儀器的形狀、結(jié)構(gòu)、用途回答;
(4)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn);
(5)根據(jù)氯離子和銀離子之間反應(yīng)得到氯化銀沉淀,硫酸根離子能和倍;離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀來(lái)檢驗(yàn);
(6)根據(jù)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器來(lái)回答,定容后搖勻,瓶頸部位沾有溶液,所以液面會(huì)低于刻度線.
解答: 解:(1)從碘水中獲取碘單質(zhì)采用萃取后分液的方法,氯氣和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì),為了時(shí)碘離子全部轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì),氯氣應(yīng)該足量,故答案為:萃。ǚ忠海;將I-充分氧化為I2,同時(shí)避免進(jìn)一步氧化I2;
(2)取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來(lái)溶劑不能互溶,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑,酒精、醋酸不能作為碘水中萃取碘的溶劑,因?yàn)樗鼈兒退腔ト艿模?br />故答案為:BC;
(3)冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出,冷凝水的方向錯(cuò)誤,應(yīng)為下進(jìn)上出;為防止液體加熱暴沸,可以加入碎瓷片,
故答案為:冷凝管進(jìn)出水的方向顛倒;未加碎瓷片(或沸石);
(4)水浴加熱的溫度是使試管內(nèi)或燒杯內(nèi)試劑受熱溫度均勻,具有長(zhǎng)時(shí)間加熱溫度保持恒定的特點(diǎn),四氯化碳沸點(diǎn):76.8℃,碘單質(zhì)沸點(diǎn)為184℃,所以最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶里聚集,
故答案為:均勻受熱、便于控溫,且加熱溫度不會(huì)過(guò)高;蒸餾燒瓶;
(5)檢驗(yàn)鋇離子,可以采用足量(硝酸酸化的)硝酸鋇,如果有硫酸根離子,則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀,檢驗(yàn)氯離子,可以用硝酸銀溶液檢驗(yàn),現(xiàn)象是出現(xiàn)白色沉淀,故答案為:足量(硝酸酸化的)硝酸鋇;硝酸銀溶液;
(6)配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液使用的儀器:天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、250mL的容量瓶,定容后搖勻,瓶頸部位沾有溶液,所以液面會(huì)低于刻度線,不會(huì)影響溶液的濃度大小,故答案為:膠頭滴管;250mL容量瓶;無(wú)影響.
點(diǎn)評(píng):本題考查了海水資源的綜合利用,涉及知識(shí)點(diǎn)較多,萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、萃取分層后,上下兩層液體的分離方法都是?疾辄c(diǎn),且也是易錯(cuò)點(diǎn),難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

對(duì)相同質(zhì)量的SO2和SO3來(lái)說(shuō),下列關(guān)系正確的是( 。
A、含氧原子個(gè)數(shù)比為2:3
B、含氧元素質(zhì)量比為5:6
C、含硫原子個(gè)數(shù)比為5:4
D、含硫元素質(zhì)量比為4:5

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一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視.現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時(shí)工作的燃料電池,其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D、電池工作時(shí),CO32-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng):N2(g)+H2(g)?2NH3(g),在298K時(shí),△H=-92.2kJ?mol-1,△S=-198.2J?K-1?mol-1,K=6.6×105Pa-2(用各氣體的分壓表示的平衡常數(shù)).忽略溫度對(duì)△H和△S的影響,298K、1.01×105kPa下,在恒壓的密閉容器中充入10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣,開始的瞬間,反應(yīng)向
 
方向進(jìn)行,反應(yīng)一段時(shí)間后體系能量的變化為
 
(填“吸收”或“放出”)184.4kJ,容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的
 
倍,t min時(shí)反應(yīng)物(若反應(yīng)正向進(jìn)行,則反應(yīng)物為氮?dú);若反?yīng)逆向進(jìn)行,則反應(yīng)物為氨氣)轉(zhuǎn)化率為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、海水是取之不盡的化工原料資源,從海水中可提取各種化工原料.
試回答下列問(wèn)題:粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),精制時(shí)所用試劑為:A 鹽酸;B BaCl2溶液;C NaOH溶液;D Na2CO3溶液.加入試劑的順序是
 

Ⅱ、海帶中含有豐富的碘.為了從海中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn),請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/upload/images/201312/125/d9992786.png" style="vertical-align:middle" />
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是
 
(從下列儀器中選出所需的儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫在空白處).
A.燒杯  B.坩堝  C.表面皿  D.泥三角  E.酒精燈  F.干燥器
(2)步驟②:Iˉ溶液的獲取.操作是
 

(3)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 
;步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是
 

(4)步驟④:氧化.反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
.除此以外下列氧化劑最好選用
 
(填代號(hào)).
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO4溶液       D、H2O2
理由是
 

(5)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是
 

(6)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否還有單質(zhì)碘的簡(jiǎn)單方法:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡的說(shuō)法中,不正確的是(  )
A、AgCl沉淀的生成和溶解不斷進(jìn)行,但速率相等
B、AgCl難溶于水,溶液中沒(méi)有Ag+和Cl-
C、升高溫度,AgCl沉淀的溶解度增大
D、向AgCl沉淀中加入NaCl固體,AgCl沉淀的溶解度降低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L,其質(zhì)量為2g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為
 
,電子式為
 
,結(jié)構(gòu)式為
 
,其立體結(jié)構(gòu)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途,海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×1010t,比陸地上要多得多.一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%~0.5%,有的可達(dá)1%,比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍!海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在).實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下:

(1)在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖.實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
,所用主要儀器名稱為
 


說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示.鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出,如需加熱,在儀器下方用“△”表示.下列圖1均為玻璃儀器,應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面.

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
 
(填序號(hào)).
A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消耗此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量
 
(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式為
 

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑,采用水浴加熱蒸餾(如圖2所示).請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充).
 
,②
 
,③
 
,④
 

(5)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
,最后晶體碘聚集在
 
(填儀器名稱)中.

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