某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L，其質(zhì)量為2g，該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，則該烴的分子式為
 
，電子式為
 
，結(jié)構(gòu)式為
 
，其立體結(jié)構(gòu)為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算出標(biāo)況下2.8L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
n
計(jì)算出該烴的摩爾質(zhì)量，再根據(jù)該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出該有機(jī)物分子中含有C、H原子數(shù)，從而確定分子式，再根據(jù)組成判斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫(xiě)出其電子式，并判斷該烴的立體結(jié)構(gòu)．
解答： 解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8L該氣態(tài)烴的物質(zhì)的量為：n=
2.8L
22.4L/mol
=0.125mol，
該烴的摩爾質(zhì)量為：M=
2g
0.125mol
=16g/mol，
該烴中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25，則其分子中含有H原子數(shù)目為：
16×25%
1
=4、含有C原子數(shù)為：
16-1×4
12
=1，
該有機(jī)物的分子式為：CH4，該有機(jī)物為甲烷，甲烷分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，其電子式為：，將共用電子對(duì)換成短線甲烷結(jié)構(gòu)式，則甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，
故答案為：CH4；；；正四面體結(jié)構(gòu)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物分子式的計(jì)算、結(jié)構(gòu)式、電子式的書(shū)寫(xiě)，題目難度不大，注意正確確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的方法，明確常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)及電子式、結(jié)構(gòu)式的書(shū)寫(xiě)原則．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
A氨氣硫酸小蘇打氧化鈣干冰
B苛性鈉鹽酸食鹽氧化鈉一氧化碳
C石灰水冰醋酸（CH3COOH）膽礬
CuSO4?5H2O		過(guò)氧化鈉二氧化硫
D苛性鈉HNO3碳酸鈣氧化鐵SO3
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇來(lái)源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）甲醇是一種新型的汽車(chē)動(dòng)力燃料．工業(yè)上可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116kJ?mol-1．
該反應(yīng)的原料CO和H2本身都可作為燃料提供動(dòng)力，已知這兩種物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
寫(xiě)出CH3OH （g）燃燒生成CO2（g）和H2O（g）的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（2）T℃時(shí)，向VL的密閉容器中投入10mol CO與20mol H2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
①平衡時(shí)，CO 的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K變大，則該反應(yīng)
 
．
a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
c．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是
 
．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO2-ZnO為催化劑時(shí)原料氣比例對(duì)反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖所示．在制備H2時(shí)最好控制
n(O2)
n(CH3OH)
=
 
．
（4）以甲醇-空氣燃料電池為直流電源，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，用陽(yáng)離子交換膜電解法模擬高濃度乙醛廢水的處理過(guò)程，其總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O
 電解 
.
 
CH3CH2OH+CH3COOH，電解時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實(shí)驗(yàn)室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出操作③的名稱：
 
；操作②中充入適量Cl2的目的是
 

（2）提取碘的過(guò)程中，可供選擇的試劑是
 

A．酒精            B．四氯化碳             C．汽油              D．醋酸
（3）從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶劑還需經(jīng)過(guò)蒸餾．如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的蒸餾裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是
 
．
（4）有同學(xué)認(rèn)為蒸餾時(shí)最好使用水浴加熱，使用水浴的優(yōu)點(diǎn)是：
 
；
蒸餾結(jié)束，晶體碘聚集在
 
（填儀器名稱）里．
（5）實(shí)驗(yàn)③分離出來(lái)的廢液中含有Cl-、SO42-，現(xiàn)只取一次試液，如何鑒別出Cl-、SO42-，依次加入試劑的為：
 
、
 
．
（6）某小組同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)需用到一定物質(zhì)的量濃度的碘水溶液225mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯外，還需
 
、
 
．若搖勻時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，則配得溶液濃度
 
（填偏大、偏小或無(wú)影響）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、Ksp只與難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)
B、在一定溫度下的AgCl飽和溶液中，C（Ag+）和C（Cl-）的乘積是一個(gè)常數(shù)
C、在一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加入鹽酸時(shí)，Ksp值變大
D、由于Ksp（FeS）＞Ksp（CuS），所以FeS沉淀在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為CuS沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y、Z可能是
 
．
①N2、NO、NO2
②AlCl3、Al（OH）3、NaAlO2
③S、SO2、SO3
④NaOH、NaHCO3、Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，0.010mol?L-1 NaI溶液與Pd（NO3）2溶液等體積混合，若有PdI2沉淀生成[已知：Ksp（PdI2）=7.0×10-9]，則原Pd（NO3）2溶液最低濃度為（　�。�
A、7.0×10-7 mol?L-1
B、2.8×10-4 mol?L-1
C、5.6×10-4 mol?L-1
D、7.0×10-5 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液，加入氨水至過(guò)量，下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A、生成白色沉淀，加氨水后沉淀溶解，反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀，加入氨水后沉淀轉(zhuǎn)化成AgOH
C、生成白色沉淀，加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag（NH3）2Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

提純含有少量硫酸鉀和硝酸鈣雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為（　�。�
A、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
B、依次加入過(guò)量碳酸鉀和硝酸鋇溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
C、依次加入過(guò)量硝酸鋇和碳酸鉀溶液，溶液中補(bǔ)加適量硝酸
D、加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，出去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

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