(2011?門頭溝區(qū)模擬)奶油中含有有一種可作香料的化合物A,A中只含C、H、O三種元素.通過紅外光譜圖分析可知A中含有碳氧雙鍵;通過李比希法分析得到A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1,通過質(zhì)譜儀分析其相對分子質(zhì)量為88.
已知:

與A相關的反應如下:

(1)A的分子式為
C4H8O2
C4H8O2
,H的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)上述7步反應中屬于取代反應的是
①②⑤
①②⑤
(填序號).
(3)寫出B→D反應的化學方程式:

(4)B的核磁共振氫譜圖中共有
3
3
個峰.
(5)在空氣中長時間攪拌奶油,A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G.G有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列兩個條件的同分異構(gòu)體共有
4
4
種.
A.無環(huán)狀結(jié)構(gòu)   B.不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵
(6)請設計合理方案從合成OHC(CH24CHO(用反應流程圖表示,注明反應物、反應條件;無機試劑可自選).

反應流程圖示例(由乙醇合成聚乙烯):
分析:A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1,令分子式為(C2H4O)n,其相對分子質(zhì)量為88,故44n=2,解得n=2,故A的分子式為C4H8O2,不飽和度為
2×4+2-8
2
=1,A中含有碳氧雙鍵,結(jié)合A與E的相互轉(zhuǎn)化可知,A中含有醇羥基-OH,由B轉(zhuǎn)化為C的反應條件可知,反應信息中的反應,B中含有2個相鄰的-OH,故A含有的官能團為-OH、,B轉(zhuǎn)化為C,生成物只有一種,B分子為對稱結(jié)構(gòu),故A的結(jié)構(gòu)簡式為,故B為,C為CH3CHO,E為,B與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成D,D為.E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高分子化合物H,H為.A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G,由A、G的相對分子質(zhì)量可知,應是A中-OH氧化為,故G為,據(jù)此解答.
解答:解:A分子中C、H、O原子個數(shù)比為2:4:1,令分子式為(C2H4O)n,其相對分子質(zhì)量為88,故44n=2,解得n=2,故A的分子式為C4H8O2,不飽和度為
2×4+2-8
2
=1,A中含有碳氧雙鍵,結(jié)合A與E的相互轉(zhuǎn)化可知,A中含有醇羥基-OH,由B轉(zhuǎn)化為C的反應條件可知,反應信息中的反應,B中含有2個相鄰的-OH,故A含有的官能團為-OH、,B轉(zhuǎn)化為C,生成物只有一種,B分子為對稱結(jié)構(gòu),故A的結(jié)構(gòu)簡式為,故B為,C為CH3CHO,E為,B與足量的苯甲酸發(fā)生酯化反應生成D,D為.E在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應生成F,F(xiàn)為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應生成高分子化合物H,H為.A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G,由A、G的相對分子質(zhì)量可知,應是A中-OH氧化為,故G為
(1)由上述分析可知,A的分子式為C4H8O2,H的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:C4H8O2,;
(2)上述7步反應中反應①②⑤屬于取代反應,故答案為:①②⑤;
(3)B→D反應的化學方程式為:,
故答案為:;
(4)B是,為對稱結(jié)構(gòu),有3中不同的H原子,故B的核磁共振氫譜圖中共有3個峰,
故答案為:3;
(5)G是,其同分異構(gòu)體中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)、不含碳碳雙鍵和碳碳叁鍵,故含有羰基、醛基或只含有醛基,符合條件的同分異構(gòu)體有:CH3COCH2CHO、CH3CH2COCHO、OHCCH2CH2CHO、OHCC(CH3)CHO,故答案為:4;
(6)從合成OHC(CH24CHO的反應流程圖為:,
故答案為:
點評:考查有機物的推斷與合成,需要學生對反應信息進行利用,計算推斷A的結(jié)構(gòu)簡式是解題關鍵,注意根據(jù)轉(zhuǎn)化條件,結(jié)合官能團的性質(zhì)推斷,難度中等.
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(2011?門頭溝區(qū)模擬)已知A、B、C是中學化學的常見物質(zhì),它們在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關系:A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
(1)若A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍;C為紅棕色氣體.則A轉(zhuǎn)化為B反應的化學方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O

(2)若D是具有氧化性的單質(zhì),A元素屬于短周期主族金屬元素,則C的電子式為

(3)若D是金屬,C溶液在貯存時應加入少量D,其理由是(用必要的文字和離子方程式說明)
加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵,防止Fe2+被氧化為Fe3+,2Fe3++Fe═3Fe2+

(4)若D是一種常見的溫室氣體;A是一種強電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽離子均含有10個電子.則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

(5)若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品,B具有兩性,則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學式為
AlO2-
AlO2-

(6)若A、B、C均為氧化物,D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì),則B分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O

(7)若A的體積分數(shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑;B與新制氫氧化銅共熱,有磚紅色沉淀生成.則A生成B的化學方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2011?門頭溝區(qū)模擬)科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究.
(1)目前合成氨的技術(shù)原理為:(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4kJ/molN2
該反應的能量變化如圖1所示.
①在反應體系中加入催化劑,反應速率增大,E2的變化是:
減小
減小
.(填“增大”、“減小”或“不變”).
②將一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密閉容器中,在500℃、2×107Pa下達到平衡,測得N2為0.1mol,H2為0.3mol,NH3為0.1mol.該條件下H2的轉(zhuǎn)化率為
33.3%
33.3%

③欲提高②容器中H2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
AD
AD

A.向容器中按原比例再充入原料氣
B.向容器中再充入惰性氣體
C.改變反應的催化劑
D.液化生成物分離出氨
(2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷(能傳導H+),從而實現(xiàn)了高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨.其實驗裝置如圖2所示.陰極的電極反應式為
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3

(3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道,在常溫、常 壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3和TiO2)表面與水發(fā)生下列反應:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=a kJ/mol
進一步研究NH3生成量與溫度關系,常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下:
T/K 303 313 323
NH3生成量/(10-6mol) 4.8 5.9 6.0
①此合成反應的a
大于
大于
0.(填“大于”、“小于”或“等于”)
N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=-92.4kJ/mol
②已知
O2(g)+2H2(g)2H2O(l);△H=-571.6kJ/mol則2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g);△H=
kJ/mol
(4)NH4Cl溶液呈酸性,這是由于N
H
+
4
水解的緣故.則NH4Cl在重水(D2O)中水解的離子方程式是
NH4++D2O?NH3?HDO+D+
NH4++D2O?NH3?HDO+D+

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