Question

9．鐵在人體中的含量只有0.004%，微乎其微，但鐵是組成血紅蛋白的一個(gè)不可缺少的成員．正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e²⁺的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵，服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，有利于人體吸收．
（1）在人體中進(jìn)行Fe²⁺$?_{②}^{①}$Fe³⁺的轉(zhuǎn)化時(shí)，①中的Fe²⁺作還原劑；
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作還原劑；
（3）用小蘇打片（NaHCO₃）治療胃酸（主要成分鹽酸）過多的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平[主要成分是Al（OH）₃]，反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 （1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，還原劑失電子化合價(jià)升高；
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水．

解答 解：（1）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，還原劑失電子化合價(jià)升高，所以亞鐵離子作還原劑，
故答案為：還原；
（2）該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則鐵離子作氧化劑，需要還原劑才能實(shí)現(xiàn)，所以維生素C是還原劑，故答案為：還原；
（3）碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、二氧化碳和水；氫氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，離子方程式分別為HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O、Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)及離子方程式書寫，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合價(jià)變化與基本概念、離子方程式書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵，注意氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．