Question

【題目】已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A．該分子的電子式是H：O：Cl

B．O原子與H、Cl都形成σ鍵

C．該分子為直線型分子

D．O原子發(fā)生sp雜化

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、次氯酸分子為共價化合物，其中氫原子最外層達(dá)到2個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯、氧原子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B、共價單鍵為σ鍵；

C、HClO中O的價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型；

D、依據(jù)價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)分析解答．

A、H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，次氯酸為共價化合物，其電子式為，故A錯誤；

B、從次氯酸的結(jié)構(gòu)式可以看出含有O﹣H、O﹣Cl，共價單鍵為σ鍵，故B正確；

C、HClO中O價層電子對數(shù)為4，孤電子對數(shù)為2，空間構(gòu)型為V型，故C錯誤；

D、HClO中O原子形成2個σ鍵，孤電子對個數(shù)=×（6﹣2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，故D錯誤；

故選B．