Question

【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，X、Y為直流電源的兩個(gè)電極．電解過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)石墨電極附近先變紅．請(qǐng)回答：

（1）電源X極為___________極（填“正”或“負(fù)”），乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為___________；

（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，其陰極增重12.8g，則乙池中陰極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________，電路中通過(guò)的電子為___________ mol；

（3）在（2）的情況下，若乙池剩余溶液的體積仍為400mL，則電解后所得溶液c（OH﹣）=_____________。

Answer 1

【答案】 E 2Cl--2e-=Cl2↑ 4.48L 0.4 1mol/L

【解析】（1）石墨電極附近先變紅，說(shuō)明石墨附近氫離子濃度減小，氫氧根濃度增大，即石墨為陰極，則Y為負(fù)極，X為正極，Pt電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，則乙池中Pt電極上的電極反應(yīng)式為2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑；

（2）甲池若為電解精煉銅的裝置，陰極銅離子得電子生成Cu，則Cu的物質(zhì)的量為=0.2mol，由電極反應(yīng)：Cu2++2e﹣=Cu可知，電解過(guò)程中共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，乙池中陰極上電極反應(yīng)為2H++2e﹣=H2↑，由電子守恒可知，生成的氫氣為0.2mol，其體積為4.48L；

（3）電解氯化鈉溶液的離子方程式為2H2O+2Cl﹣H2↑+Cl2↑+2OH﹣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則生成氫氧根離子為0.4mol，所以c（OH﹣）==1molL﹣1；