15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達(dá)到平衡后，NO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減�。�

分析 （1）容器壓縮體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；
（2）通入氧氣，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮濃度減�。�
（3）通入一氧化氮平衡正向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量增大，兩種反應(yīng)物，增大一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減�。�

解答 解：（1）2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，容器壓縮體積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行，
故答案為：正反應(yīng)；
（2）若保持容積不變．通入氧氣，平衡正向進(jìn)行，一氧化氮濃度減小，故答案為：減小；
（3）通入一氧化氮增大反應(yīng)物濃度平衡正向進(jìn)行，二氧化氮物質(zhì)的量增大，兩種反應(yīng)物，增大一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，所以一氧化氮轉(zhuǎn)化率減小，
故答案為：增大；減小．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了平衡影響因素分析，反應(yīng)特征和平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有關(guān)有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．淀粉和纖維素的化學(xué)式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構(gòu)體
C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說(shuō)明煤中含有苯和甲苯等芳香烴
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后固體有剩余，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康．不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．在反應(yīng)Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛．發(fā)生的反應(yīng)如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點(diǎn)/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實(shí)驗(yàn)步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí)，開(kāi)始滴加B中溶液．滴加過(guò)程中保持反應(yīng)溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機(jī)層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0g．回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（4）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化．
（5）本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為51.4%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物（xNaSO4•yH2O2•zH2O）具有漂白、殺菌、消毒等作用，某研究小組為在實(shí)驗(yàn)室制備硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的晶體并沉淀其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成相關(guān)物體的解答．
（1）晶體制備：將Na2SO4溶解在一定濃度、含有特定溫穩(wěn)定劑的雙氧水溶液中，然后經(jīng)濃縮、結(jié)晶（填操作名稱）、過(guò)濾、洗滌、干燥得到硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物的晶體；
（2）組成測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取3.540g晶體，配制成100mL溶液A；②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g．③再準(zhǔn)確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL．
①若室溫下BaSO4的Kap=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1；
②此時(shí)H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的兩種方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑；
③實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且保持30秒不褪去；
④通過(guò)計(jì)算可以得到晶體的化學(xué)式為2Na2SO4•H2O2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．請(qǐng)配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標(biāo)出標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強(qiáng)于Q原子，且可形成共價(jià)化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

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