15．在一密閉容器中發(fā)生反應2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應方向移動．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達到平衡后，容器內N0的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達到平衡后，NO2的物質的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉化率將減�。�

分析 （1）容器壓縮體積減小，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行；
（2）通入氧氣，平衡正向進行，一氧化氮濃度減�。�
（3）通入一氧化氮平衡正向進行，二氧化氮物質的量增大，兩種反應物，增大一種會提高另一種的轉化率，本身轉化率減小．

解答 解：（1）2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），反應是氣體體積減小的反應，容器壓縮體積減小，壓強增大，平衡向氣體體積減小的方向進行，平衡正向進行，
故答案為：正反應；
（2）若保持容積不變．通入氧氣，平衡正向進行，一氧化氮濃度減小，故答案為：減�。�
（3）通入一氧化氮增大反應物濃度平衡正向進行，二氧化氮物質的量增大，兩種反應物，增大一種會提高另一種的轉化率，本身轉化率減小，所以一氧化氮轉化率減小，
故答案為：增大；減�。�

點評 本題考查了平衡影響因素分析，反應特征和平衡移動原理是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關有機物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na2CO3溶液鑒別
B．淀粉和纖維素的化學式都是（C6H10O5）n，因此它們互為同分異構體
C．分餾煤焦油可以得到苯和甲苯，說明煤中含有苯和甲苯等芳香烴
D．乙烯、苯、四氯化碳分子中所有原子都在同一平面上

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應，若反應結束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強人體內膽固醇的分解和排泄，但鉻過量會引起污染，危害人類健康．不同價態(tài)的鉻毒性不同，三價鉻對人體幾乎無毒，六價鉻的毒性為三價鉻的100倍．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．在反應Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為3：2
B．一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應可用于檢查酒后駕駛
D．維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時，可服用維生素C緩解毒性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．在一個恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測得HI的轉化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉化率為b%，則a與b的關系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無法確定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某實驗小組利用如下裝置合成化工原料正丁醛．發(fā)生的反應如下：
CH3CH2CH2CH2OH$→_{H_{2}SO_{4}加熱}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO反應物和產物的相關數(shù)據(jù)列表如下：
 沸點/℃密度/（g•cm-3）水中溶解性
正丁醇117.20.810 9微溶
正丁醛75.70.801 7微溶
實驗步驟如下：
將6.0g Na2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱．當有蒸氣出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液．滴加過程中保持反應溫度為90～95℃，在C中收集90℃以下的餾分．將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，再將有機層干燥、蒸餾后得正丁醛2.0g．回答下列問題：
（1）實驗中不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中的理由是濃硫酸溶于水會放出大量熱，容易濺出傷人．
（2）加入沸石的作用是防止暴沸．
（3）分液漏斗使用前必須進行的操作是檢查是否漏水．
（4）反應溫度應保持在90～95℃，其原因是保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化．
（5）本實驗中，正丁醛的產率為51.4%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNaSO4•yH2O2•zH2O）具有漂白、殺菌、消毒等作用，某研究小組為在實驗室制備硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體并沉淀其組成，設計了如下實驗，請你參與并完成相關物體的解答．
（1）晶體制備：將Na2SO4溶解在一定濃度、含有特定溫穩(wěn)定劑的雙氧水溶液中，然后經(jīng)濃縮、結晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體；
（2）組成測定：①準確稱取3.540g晶體，配制成100mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g．③再準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL．
①若室溫下BaSO4的Kap=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1；
②此時H2O2與KMnO4溶液反應的兩種方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑；
③實驗時，KMnO4溶液應盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且保持30秒不褪去；
④通過計算可以得到晶體的化學式為2Na2SO4•H2O2•2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．請配平完成以下氧化還原反應：
①配平并標出標出電子轉移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

查看答案和解析>>

同步練習冊答案