10．在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），測(cè)得HI的轉(zhuǎn)化率為a%．保持恒溫恒容，在上述平衡體系中再充入2molHI，待新平衡建立后HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系是（　�。�
A．a＞bB．a＜bC．a=bD．無(wú)法確定

分析 一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI（氣）?H2（氣）+I2（氣），反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，達(dá)到平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為a%；當(dāng)向該平衡體系中再充入2molHI，達(dá)到平衡時(shí)各組分的濃度為原先濃度的2倍，但碘化氫的轉(zhuǎn)化率不變，仍然為a%，即：a%=b%．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)方程式H2（g）+I2（g）?2HI（g）可知，方程式兩邊氣體的體積不變，則壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，
在一個(gè)容積固定的密閉容器中充入1molHI，達(dá)到平衡時(shí)HI的轉(zhuǎn)化率為a%，再向該容器中充入1molHI，由于壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡，則達(dá)到新的平衡時(shí)各組分的濃度增大為原先的2倍，而碘化氫的轉(zhuǎn)化率一定不變，即：a%=b%，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了等效平衡的判斷及其應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握等效平衡的判斷方法，明確反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g）中壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡為解答本題的關(guān)鍵，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．生產(chǎn)、生活離不開(kāi)化學(xué)．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．不需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)就能從海水中獲得食鹽和淡水
B．油脂皂化生成的高級(jí)脂肪酸鈉是肥皂的有效成分
C．聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料都是利用縮聚反應(yīng)制得的
D．玻璃、陶瓷、水泥是重要的傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知H-H鍵鍵能（斷裂時(shí)吸收或生成時(shí)釋放的能量）為436kJ•mol-1，H-Cl鍵鍵能為463kJ•mol-1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H=-183kJ•mol-1．則Cl-Cl鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．307 kJ•mol-1C．730 kJ•mol-1D．370 kJ•mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH4 ②1molHCl分子 ③27.2gH2S  ④2.408×1023個(gè)NH3分子，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．體積：②＞③＞④＞①B．密度：②＞③＞①＞④
C．質(zhì)量：②＞③＞④＞①D．H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．還原性：I-＞Fe2+＞Br-
B．原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
C．線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2N0（g）+O2（g）?2NO2（g），達(dá)到平衡后：
（1）若將容器壓縮．平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)．
（2）若保持容積不變．再通人O2，再次達(dá)到平衡后，容器內(nèi)N0的濃度將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（3 ）若保持容積不變．再通人NO，再次達(dá)到平衡后，NO2的物質(zhì)的量將增大（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），NO的轉(zhuǎn)化率將減�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，無(wú)水氯化鐵的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）反應(yīng)爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3 ．
（2）己知FeCl3•6H20在水中的溶解度如下：
溫度/℃01020305080100
溶解度（g/l00gH20）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
從FeCl3溶液中獲得FeCl3•6H20的方法是加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶．
（3）捕集器中溫度超過(guò)673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為Fe2Cl6．
（4）吸收塔中吸收劑X的作用是吸收反應(yīng)爐中過(guò)量的氯氣和少量氯化鐵煙氣，F(xiàn)eCl3溶液可腐蝕印刷電路銅板，其離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（5）室溫時(shí)向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中c（Fe3+）≤l．O×lO-5mol•L-1時(shí)，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為3（已知Ksp[Fe（OH）3]=l.0×l0-38）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無(wú)機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9，AgBr的Ksp=4.9×10-13
（1）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，萬(wàn)一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol•L-1 Na2SO4，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過(guò)程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為2×10-10mol•L-1．
（2）AgBr固體在水中達(dá)到溶解平衡，此時(shí)溶液中c（Ag+）=7×10-7mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．X、Y、Z、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素．E的單質(zhì)在Z2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．F和Z元素形成的化合物F3Z4具有磁性．X的單質(zhì)在Z2中燃燒可生成XZ和XZ2兩種氣體．D的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XZ2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）F元素在周期表中的位置是第4周期第Ⅷ族，Y的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，DZ的電子式為．
（2）X元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號(hào)）①④．
①原子晶體    ②離子晶體     ③金屬晶體     ④分子晶體
（3）X、Y、Z形成的10電子氫化物中，X、Y的氫化物沸點(diǎn)較低的是（寫化學(xué)式）：CH4；Y、Z的氫化物分子結(jié)合H+能力較強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）NH3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案