【題目】下列有關(guān)電離能的說法中正確的是(　　)

A. 第一電離能越大的原子失電子的能力越強

B. 第一電離能是元素的原子失去核外第一個電子需要的能量

C. 同一周期中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大

D. 可通過一種元素各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價

【答案】D

【解析】

A、元素原子的第一電離能越大，表示該元素的原子越難失去電子，故A錯誤；B、第一電離能是基態(tài)的氣態(tài)原子失去核外第一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子需要的最低能量，故B錯誤；C、總體趨勢：同一周期中，第一電離能從左到右越來越大，其中有反常，如第一電離能：N＞O，故C錯誤；D、可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能有的化合價，故D正確；故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】水的摩爾質(zhì)量是

A．18

B．18g

C．18g/mol

D．18mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是

A. 對比①和②可以說明還原性Br－>Cl－

B. ①和③相比可說明氧化性Br2>SO2

C. ②中試管口白霧是HCl遇水蒸氣所致，說明酸性H2SO4>HCl

D. ③中濃H2SO4被還原成SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，ΔH1=－393.5 kJmol-1，ΔH2=－395.4 kJmol-1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C(s，石墨)= C(s，金剛石) ΔH= +1.9 kJmol-1

B．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【化學(xué)一選修5:有機化學(xué)基礎(chǔ)】聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA,俗稱有機玻璃），是無毒環(huán)保的材料，可用于生產(chǎn)餐具，衛(wèi)生潔具等，具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計PMMA的合成路線如下：

已知醛或酮可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：

(1)A—B的反應(yīng)類_____；B的核磁共振氫譜中峰面積比為______；C的結(jié)構(gòu)簡式為____。

(2)D的溶液遇FeCl3，溶液顯紫色，D的官能團名稱為_____；D與濃溴水反應(yīng)析出白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(3)F→G的化學(xué)方程式為________。

(4)某PMMA商品的平均相對分子質(zhì)量為1200000，則其平均聚合度為______。

(5)B的同分異構(gòu)體中，屬于芳香烴的有____種（不考慮立體異構(gòu)）。

(6)參照上述合成路線，以β-苯乙醇(—CH2CH2OH)為原料（無機試劑任選），設(shè)計制備肉桂酸(—CH—CHCOOH)的合成路線_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定微粒的個數(shù)比為2 : 1 的是（ ）

A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．2H原子中的中子和質(zhì)子

C．NaHCO3 晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式錯誤的是：

A. NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3+ OH＝ H2O + CO32

B. 鐵釘溶于稀鹽酸：2Fe + 6H+ = 3H2↑ + 2Fe3+

C. 鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O =2Na ++2OH－+ H2↑

D. 鋁片溶解于燒堿溶液中：2Al + 2OH－+2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知反應(yīng)：2A(g)2B(g)+D(?) ；△H＜0 。在一定溫度下，將1molA充入恒容密閉容器中充分反應(yīng)達平衡，改變下列條件，以下說法正確的是 （ ）

A．降低溫度，當(dāng)A質(zhì)量不變時，說明該反應(yīng)達平衡

B．若D為氣體，再加入1mol A，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．升高溫度，正反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D．若D為固體，再加入1mol A，平衡不移動，A在混合氣體中的百分含量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是 （填序號）。

（2）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。

（4）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿的體積比為 。

（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關(guān)系為 （填序號）。

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