Question

【題目】Ⅰ．水的電離平衡線如圖所示。若以A點表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度，當溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點

（1）將pH=8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100℃恒溫，欲使混合溶液pH=7則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為 。

（2） 室溫時將PH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中，c(SO42－)和c(H＋)之比約為 。

Ⅱ．今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三種溶液。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）當它們pH相同時，其物質的量濃度最大的是 （填序號）。

（2）當它們的物質的量濃度相同時，其pH最小是 （填序號）。

（3）將c(H+)相同的三種酸均加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序為 （填序號）。

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為 。

（5）三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為 （填序號）。

Answer 1

【答案】Ⅰ（1）2:9（2）1:10

Ⅱ（1）①（2）③（3）①>②=③（4）1:1:2（5）①<②=③

【解析】

試題分析：Ⅰ（1）100℃時，將pH=8的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-4 mol/L，pH=5的稀鹽酸中：c（H+）=10-5 mol/L，設氫氧化鋇的體積為x，鹽酸的體積為y，100℃的恒溫，混合溶液pH=7，溶液呈堿性，則溶液中氫氧根離子濃度為：10-12÷10-7=10-5 mol/L，則：c（OH-）=(10-4x-10-5y)÷(x+y)=10-5 mol/L，解得x：y=2：9，則Ba(OH)2與鹽酸的體積比為2:9。

（2）pH＝5的硫酸溶液中，c(H＋)＝10－5mol·L－1，c(SO42—)＝5×10－6mol·L－1，將此溶液稀釋500倍后，稀釋液中c(SO42—)＝1×10－8mol·L－1，而c(H＋)趨近于1×10－7mol·L－1，則c(SO42—)∶c(H＋)約為1∶10。

Ⅱ.（1）當它們pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設提供1mol/L的氫離子，需要醋酸濃度應大于1mol/L；需要②溶液濃度為1mol/L；、需要③H2SO4 溶液濃度為0.5mol/L，其物質的量濃度最大的是①；

（2）當它們的物質的量濃度相同時，假設濃度都是1mol/L；①CH3COOH溶液電離出氫離子濃度小于1mol/L、②HCl電離出氫離子濃度為1mol/L、③H2SO4，電離出的氫離子濃度為2mol/L；其pH最小的是③；

（3）加水稀釋時，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，硫酸和HCl不再電離出氫離子，所以稀釋100倍后，c（H+）由大到小的順序是①>②=③；

（4）體積和物質的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，醋酸和鹽酸是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應，所需燒堿的體積比為1：1：2。

（5）鹽酸和硫酸是強酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同時，若耗等量的Zn，則需三酸的體積大小關系為①<②=③。