11．化學試劑不變質和實驗方法科學是化學實驗成功的保障．下列試劑保存方法或實驗方法中，不正確的是（　�。�
A．保存FeCl2溶液時，通常在溶液中加少量的單質鐵
B．常溫下，濃硝酸可以用鐵罐車貯運
C．可用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗氨氣
D．除去CO2中混有的HCl，可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗瓶

分析 A．二價鐵易被氧化；
B．常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應；
C．檢驗氨氣用濕潤的紅色石蕊試紙變藍；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，除去混有的HCl．

解答 解：A．加入單質鐵可防止二價鐵被氧化，故A正確；
B．常溫下濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化反應，可以用鐵罐車貯運，故B正確；
C．檢驗氨氣使用的是濕潤的紅色石蕊試紙，能使紅色石蕊試紙變藍，故C錯誤；
D．鹽酸與碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，除去混有的HCl，可除雜，故D正確．
故選C．

點評 本題考查試劑的存放，明確物質的性質與保存方法的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在硫酸銅溶液中加入一定量的鐵片，充分反應后鐵片的質量增加了0.4g，求析出銅的質量是多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海水中富含鎂，可經(jīng)過加堿沉淀、過濾、酸溶、結晶及脫水等步驟得到無水氯化鎂，最后電解得到金屬鎂．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-38． 當溶液中離子濃度≤1.0×10-5 mol•L-1可視為沉淀完全．
（1）有濃度為1.8×10-3mol•L-1的MgCl2溶液，該溶液中含有少量Fe 3+，當溶液中Fe 3+ 沉淀完全時，Mg 2+是否開始沉淀無沉淀，Mg（OH）2開始沉淀時溶液的pH為10．
（2）除去MgCl2酸性溶液中少量的FeCl3，可加入的試劑有ab．
a．MgO            b．Mg（OH）2          c．NH3．H2O        d．MgSO4
（3）若在空氣中加熱MgCl2•6H2O，可生成Mg（OH）Cl或MgO，寫出生成Mg（OH）Cl或MgO相關的化學方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑或MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑．
（4）MgCl2•6H2O在干燥的HCl氣流中加熱可得到無水氯化鎂，其原因是HCl氣流可抑制Mg2+水解．
（5）電解熔融的MgCl2，陽極的電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，5.6L CO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NA
B．2L 0.5 mol•L-1 亞硫酸溶液中含有的H+數(shù)為2NA
C．分子總數(shù)為NA的SO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
D．1mol FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．鋁制、鐵制容器常溫下可以盛放濃硝酸
B．久置的濃硝酸溶液呈黃色
C．金屬鐵與硝酸溶液反應能生成亞鐵鹽
D．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氧氣等氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A，B，C，D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，且A-和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2．回答下列問題：
（1）D2+的價層電子排布圖為．
（2）A、B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示．
①該化合物的化學式為K2NiF4；D的配位數(shù)為6；
②列式計算該晶體的密度3.4g•cm-3．
（3）A-、B+和C3+三種離子組成的化合物B3CA6，其中化學鍵的類型有離子鍵和配位鍵；該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為[FeF6]3-，配位體是F-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．下列電離方程式中正確的是（　�。�
A．KOH═K++OH-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．H2SO4═2H++SO42-D．Fe2（SO4）3═Fe23++3SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B．碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑
C．鹽酸跟氫氧化鎂反應：H++OH-═H2O
D．碳酸鎂跟硫酸反應：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，它除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒．
（1）漂白粉的主要成分為CaCl2、Ca（ClO）2，工業(yè)上制取漂白粉的反應為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（2）漂白粉長期暴露在空氣中會逐漸失效，寫出該過程中發(fā)生的化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$ 2HCl+O2↑．
（3）工業(yè)上制取氯氣的化學方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
實驗室制取氯氣的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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