【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。當(dāng)閉合該裝 置的開關(guān)時，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題：

（1）甲池為_____(填“原電池”“電解池”或“電鍍池”)，通入 CH3OH 電極的電極反應(yīng)為_____。

（2）乙池中 A(石墨)電極的名稱為_____(填“正極”“負(fù)極”或“陰極”“陽極”)，總反應(yīng)為__________。

（3）當(dāng)乙池中 B 極質(zhì)量增加 5.4 g 時，甲池中理論上消耗 O2 的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀 況)，丙池中_____(填“C”或“D”)極析出_____g 銅。

（4）若丙中電極不變，將其溶液換成 NaCl 溶液，開關(guān)閉合一段時間后，甲中溶液的 pH將_____(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，丙中溶液的 pH 將______。

【答案】（1）原電池 O2+4e+2H2O=4OH

（2）陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ （3）280 F 1.6 （4）減小 增大

【解析】

（1）甲池為燃料電池，是原電池，A為負(fù)極，B為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，B電極的電極反應(yīng)式為O2+4e+2H2O=4OH；

（2）丙池為電解池，其中F電極為陰極，電解硫酸銅溶液的方程式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

（3）根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，4Ag ～ O2，

4×108 g 22400 mL

5.4 g V

所以V=mL ="280" mL；丙池中陰極F極析出Cu，根據(jù)電子守恒可知析出Cu的質(zhì)量為="1.6" g。

（4）甲中發(fā)生的反應(yīng)為甲醇與氧氣、氫氧化鉀的反應(yīng)，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則pH減小，丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，則丙中電解NaCl溶液生成氫氧化鈉，所以溶液的pH增大。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗，并將制得NO進一步氧化為NO2用水吸收NO2，并檢驗HNO3的生成。

可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過氧化氫、濃鹽酸、水

可供選擇的儀器有：如圖

另有鐵架臺、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇。設(shè)計實驗時，A和B兩個制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次。

（1）氨氧化制NO的化學(xué)反應(yīng)為__________________________，該反應(yīng)應(yīng)在裝置____中進行。

（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇_______，其化學(xué)反應(yīng)方程式為______________；制取O2的裝置最好選擇_______。

（3）裝置C的作用是___________________。

（4）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)含11.2 g KOH的稀溶液與1 L0.1mol/L的H2SO4溶液反應(yīng)放出11.46 kJ的熱量，該反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為___________________。

(2)將0.40 mol N2O4氣體充入2 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4(g) 2NO2(g)ΔH。在T1℃和T2℃時，測得NO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示：

①T1℃，40～80 s內(nèi)用N2O4表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________mol/(L·s)。

②ΔH________0(填“>”、“<”或“=”)。

(3)向甲、乙兩個容積均為1 L的恒容容器中，分別充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B。相同條件下(溫度T ℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g) ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示:

①甲容器平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為_______；

②T℃ 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

(4)在25 ℃下，將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。

①則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；

②用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中含有兩種溶質(zhì) NaCl 和 H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為 3∶1。用石墨作電極電 解該混合溶液時，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是

A. 陰極自始至終只逸出 H2 B. 陽極先逸出 Cl2，后逸出 O2

C. 溶液 pH 不斷增大，最后為 7 D. 電解最后階段為電解水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列生活用品中主要由無機硅酸鹽材料制造的是（ ）

A.不銹鋼炒菜鍋B.青花瓷大飯碗C.桶裝水水桶D.香樟砧板

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在不同條件下，分別測得反應(yīng)2SO2+O22SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�

A. v（SO2）=4 mol/（L·min） B. v（O2）=2 mol/（L·min）

C. v（SO2）=0.1 mol/（L·min） D. v（SO2）=0.1 mol/（L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在80℃時，將0.40 mol的四氧化二氮氣體充入2 L的固定容積的密閉容器中，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間/s

0

20

40

60

80

100

c(N2O4)/mol·L-1

0.20

a

0.10

c

d

e

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.20

0.20

0.20

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。

(2)該反應(yīng)在0~20 s內(nèi)N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。

(3)在80℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為______________。

(4)在20s時，濃度熵Qc_________（填“>”、“<”或“=”）平衡常數(shù)K。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O=O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是：

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】清代《本草綱目拾遺》中關(guān)于“鼻沖水（氨水）”的記載明確指出：“鼻沖水，……貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥方不減……唯以此水瓶口對鼻吸其氣，即遍身麻顫出汗而愈，虛弱者忌之。宜外用，勿服。”下列有關(guān)“鼻沖水”的推斷不正確的是

A. 鼻沖水是弱電解質(zhì)

B. 鼻沖水滴入酚酞溶液中，溶液變紅色

C. 鼻沖水中含有分子和離子的種類為6種

D. 存在平衡：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－

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