A. | Ba2+、Cl-、NO3-、K+ | B. | HCO3-、K+、SO42-、Cl- | ||
C. | Fe2+、Cl-、Na+、NO3- | D. | Na+、Cl-、K+、SO42-、 |
分析 將鋁條投到某溶液中產(chǎn)生氫氣,該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性,與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣;
B.碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng);
C.酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子,亞鐵離子與氫氧根離子反應(yīng);
D.四種離子之間不反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng).
解答 解:將鋁條投到某溶液中產(chǎn)生氫氣,該溶液呈酸性或強(qiáng)堿性,溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子,
A.NO3-在酸性條件下與鋁反應(yīng)不會(huì)生成氫氣,在酸性溶液中不能大量共存,故A錯(cuò)誤;
B.HCO3-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故B錯(cuò)誤;
C.Fe2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中不能大量共存,故C錯(cuò)誤;
D.Na+、Cl-、K+、SO42-之間不反應(yīng),都不與氫離子、氫氧根離子反應(yīng),在溶液中一定能夠大量共存,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存的判斷,為高考的高頻題,題目難度中等,注意明確離子不能大量共存的一般情況:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;溶液的顏色,如無色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;溶液的具體反應(yīng)條件,如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”;是“可能”共存,還是“一定”共存等.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 3:2 | B. | 2:5 | C. | 3:4 | D. | 4:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、OH-、NO3-、HCO3- | B. | Na+、Fe3+、Cl-、SCN- | ||
C. | Na+、Al3+、NO3-、Cl- | D. | K+、Cu2+、SO42-、OH- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 在化學(xué)反應(yīng)過程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化 | |
B. | 硝酸銨溶于水溫度降低,這個(gè)過程吸熱熱量 | |
C. | 同溫同壓下,H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同 | |
D. | 自發(fā)反應(yīng)的熵一定增大,非自發(fā)反應(yīng)的熵一定減小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
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